Question

【題目】研究和控制化學(xué)反應(yīng)條件有重要意義。

（1）同學(xué)們想探究雙氧水的濃度對反應(yīng)速率的影響。在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。

實驗	30%雙氧水的質(zhì)量（g）	加入的水的體積（mL）	二氧化錳質(zhì)量（g）	收集時間（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20		67

①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)符號表達式_____。

②實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為_____g。

③相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明_____。

（2）同學(xué)通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產(chǎn)生氧氣。為了驗證加熱雙氧水也可以產(chǎn)生氧氣，同學(xué)們進行實驗。實驗中觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，但將帶火星的木條放在導(dǎo)管口沒有復(fù)燃，可能的原因是_____。

Answer 1

【答案】H2O2H2O+O2 5 相同條件下，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快 氧氣中混有較多的水蒸氣

【解析】

（1）①過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的方程式是：H2O2H2O+O2；故填：H2O2H2O+O2；

②實驗探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率的影響。所以在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，所以實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為5g；故填：5；

③由實驗數(shù)據(jù)可知相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明其他條件相同時，反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率越快；故填：相同條件下，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快；

（2）在加熱雙氧水的過程中一定會有水蒸氣散出，使收集的氧氣不純，所以將帶火星的木條放在導(dǎo)管口沒有復(fù)燃；
故答案為：氧氣中混有較多的水蒸氣。