Question

【題目】長期使用的熱水鍋爐會產(chǎn)生水垢。水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某興趣小組為了測定水垢中CaCO3的含量，將6g水垢粉碎放在燒杯中，然后向其中加入40g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，其他成分都不與稀鹽酸反應(yīng)，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體）。

實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

反應(yīng)時間/min	0	1	2	3	4	5	6	7	8
燒杯內(nèi)所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g	46.0	45.2	44.8	45.1	44.1	43.9	43.8	43.8	43.8

試計算：

（1）表中有一數(shù)據(jù)是不合理的，該數(shù)據(jù)的測得時間是第_____min；

（2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為_____。

（3）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)_____（寫出完整解題過程，計算結(jié)果精確至0.1%）。

Answer 1

【答案】3 40% 83.3%

【解析】

（1）加入鹽酸后燒杯中因為生成二氧化碳逸出，總質(zhì)量應(yīng)該慢慢減少，而不會增加，所以測定時間為第3min的時候數(shù)據(jù)不合理。

（2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為=。

（3）由質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=6g+40g-43.8g=2.2g；

設(shè)：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為x。

x=5g

水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=。