Question

某�；瘜W興趣小組為了準確測定某石料中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們先將石料粉碎，然后稱取3份，分別逐漸加入到3份稀鹽酸中（石料中的雜質(zhì)不參加反應），待反應停止后，所測數(shù)據(jù)記錄如下表：

	1	2	3
石料質(zhì)量/g	50	50	100
稀鹽酸質(zhì)量/g	240	300	200
CO2氣體質(zhì)量/g	17.6	17.6	17.6

分析表中數(shù)據(jù)，計算：
（1）50g石料恰好完全反應時，消耗稀鹽酸的質(zhì)量是

200

g；
（2）該石料中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）恰好完全反應時所得溶液中溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（結果精確的0.1%）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)第1次實驗和第3次實驗進行比較進行分析；（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出碳酸鈣的質(zhì)量，再用碳酸鈣的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）第1次和第2次實驗比較可知50g石料完全反應只能生成17.6g二氧化碳，再根據(jù)第1次實驗和第3次實驗進行比較，可知50g石料完全反應生成17.6g二氧化碳，所以第4次是按照100g稀鹽酸反應制取17.6g二氧化碳，所以50g石料恰好完全反應時，消耗稀鹽酸的質(zhì)量是200g；
（2）解：設石料中CaCO₃的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣質(zhì)量是y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100         111  44
x            y   17.6g

100

x

=

44

17.6g

=

111

y

解得：x=40g  y=44.4g
故CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)=

40g

50g

×100%=80.0%
恰好反應時需要的鹽酸的質(zhì)量是200g，故此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

44.4g

40g+200g-17.6g

×100%≈20.0%

故答案為：（1）200g；（3）答：石料中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為80.0%．（3）第一份反應后所得溶液中溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為20.0%．

點評：本題是對化學方程式計算的綜合考查題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后所得溶液的質(zhì)量=碳酸鈣的質(zhì)量+所加稀鹽酸的總質(zhì)量-放出二氧化碳氣體的質(zhì)量是解題的關鍵．