Question

實驗是學習化學的重要手段，通過實驗可以培養(yǎng)實踐能力和創(chuàng)新精神。

（一）實驗室制取氣體是初中重要的一組實驗，結合下列實驗裝置圖回答有關問題：

（1）裝置I是加熱固體的裝置，指出其中的錯誤                                  ；

要改正錯誤需要操作的按鈕是                    （填字母）。

（2）使用裝置II制取O₂, 化學方程式為                                          。

（3）使用裝置II前要檢驗氣密性，方法是                                        。

（4）實驗室制取H₂、O₂、CO、CO₂等四種氣體，可選用裝置III來收集的氣體

有                    （填化學式）。

（二）某實驗小組為測定銅和氧化銅混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，設計了用干燥純凈的氫氣還原氧化銅的實驗，所需實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：

（5）將上圖連接成整套裝置，連接順序依次為B→    →     →     →E（填寫字母）。

（6）某同學用E裝置增加的質(zhì)量來計算混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，計算的結果會

       （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

（7）A裝置中實驗前混合物質(zhì)量為2.5g，實驗后的剩余固體質(zhì)量為2.1g，計算混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)。

 

Answer 1

【答案】

（1）試管口向上傾斜（或試管口沒有略向下傾斜）  AB 

（2）2H₂O₂2H₂O+O₂↑

（3）夾緊裝置中導管的橡膠管，在長頸漏斗中加少量水，長頸漏斗中的水保持不下去

（4）H₂、O₂、CO  

（5）D→C→A  

（6）偏大

（7）解：設氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為x。

H₂ ＋CuO  ^△  Cu＋H₂O                                    (1分)

80      64

2.5g x   2.1g－2.5g(1— x)                               (1分)

80∶64=2.5g x∶[2.1g－2.5g(1— x）]

x%==80%

答：氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為80% 。                                   (1分)

【解析】（1）固體加熱時試管應略微向下傾斜，否則容易炸裂試管．

（2）II是固液制氣的發(fā)生裝置，制取氧氣是雙氧水與二氧化錳的反應是固液制氣型．

（3）該裝置一般是采用液封法進行氣密性的檢驗，及切斷與外界的聯(lián)通向長頸漏斗中注水，觀看液面的變化．

（4）利用III裝置收集氣體要保證該氣體不易溶于水，氫氣氧氣一氧化碳均不易溶于水．

（5）驗室若用鋅和稀鹽酸制取氫氣時，因鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氫氣內(nèi)混有少量HCl氣體和水蒸氣，欲得到純凈、干燥的H2，必須先用裝置D除掉HCl氣體再用裝置C除掉水蒸氣后用裝置E收集（氫氣密度最�。�，因為裝置D內(nèi)盛的是氫氧化鈉溶液能很快吸收HCl氣體發(fā)生化學反應．

（6）在高溫條件下，玻璃管中的水蒸氣全部被E吸收，并且E還吸收了部分空氣中的水，使E增加的質(zhì)量變大，從而使計算出的結果和實際值相比將偏大

（7）反應前后固體的質(zhì)量差是2.5g-2.1g=0.4g，則氧化銅的質(zhì)量是0.4g ÷(16 /80) =2g，氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為2g /2.5g ×100%=80%．