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          小意和小思同學(xué)對化學(xué)計算很有心得。以下是它們解答一道計算題的實(shí)錄。請你一起參與研究并完成相關(guān)問題。（計算結(jié)果精確到0.01）
              
          〖題目〗：已知：
              
          2KClO32KCl+3O2↑,將10 g氯酸鉀和2 g二氧化錳混合后放入大試管中加熱，收集所需氧氣后，停止加熱讓試管冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為7.2 g,求生成氯化鉀的質(zhì)量。
              
          （1）小意很快得到（10 g+2 g－7.2 g）是_________（填化學(xué)式）的質(zhì)量，進(jìn)而求出KCl的質(zhì)量是________。
              
          （2）小思依據(jù)上述計算的結(jié)果發(fā)現(xiàn)題目數(shù)據(jù)有問題。請你通過簡單的計算，論證他的發(fā)現(xiàn)。
              
          （3）如何才能更正該題呢？小意和小思認(rèn)為有許多方法，如將題目中“10 g氯酸鉀”改為“a  g氯酸鉀”,其它物質(zhì)的質(zhì)量不變，則a的取值范圍是________.
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          小意和小思同學(xué)對化學(xué)計算很有心得．以下是他們解答一道計算題的實(shí)錄．請你一起參與研究并完成相關(guān)問題．（計算結(jié)果精確到0.01）
          已知：2KClO3
           MnO2 
          .
           
          2KCl+3O2↑，將10g氯酸鉀和2g二氧化錳混合后放入試管加熱，收集所需量的氧氣后，停止加熱讓試管冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為7.2g，求生成氯化鉀的質(zhì)量．
          （1）小意很快得到（10g+2g-7.2g）是
           
          （填化學(xué)式）的質(zhì)量，進(jìn)而求出KCl的質(zhì)量是
           
          g；
          （2）小思依據(jù)上述計算的結(jié)果發(fā)現(xiàn)題目數(shù)據(jù)有問題．請你通過簡單的計算，論證他的發(fā)現(xiàn)．
          （3）如何才能更正該題呢？小意和小思認(rèn)為有許多方法，例如將題目中“10g氯酸鉀”改為“ag氯酸鉀”，其他物質(zhì)的質(zhì)量不變，則a的取值范圍是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          小意和小思同學(xué)對化學(xué)計算很有心得．以下是他們解答一道計算題的實(shí)錄．請你一起參與研究并完成相關(guān)問題．（計算結(jié)果精確到0.01）
          【題目】已知：2KClO3
          MnO2
          .
          △
          2KCl+3O2↑，將10g氯酸鉀和2g二氧化錳混合后放入試管中加熱，收集所需量的氧氣后，停止加熱讓試管冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為7.2g．求生成氯化鉀的質(zhì)量．
          （1）小意很快得到（10g+2g-7.2g）是
           
          （填化學(xué)式）的質(zhì)量，進(jìn)而求出KCl的質(zhì)量是
           
          g．請你簡單寫出小意計算KCl的質(zhì)量的過程．
          （2）小思依據(jù)上述計算的結(jié)果發(fā)現(xiàn)題目數(shù)據(jù)有問題．請你通過簡單的計算，論證他的發(fā)現(xiàn)．
          （3）如何才能更正該題呢？小意和小思認(rèn)為有許多方法，例如將題目中“10g氯酸鉀”改為“ag氯酸鉀”，其它物質(zhì)的質(zhì)量不變，則a的取值范圍是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          小意和小思同學(xué)對化學(xué)計算很有心得．以下是他們解答一道計算題的實(shí)錄．請你一起參與研究并完成相關(guān)問題．（計算結(jié)果精確到0.01）
          [題目]已知：2KClO3
           MnO2 
          .
           
          △
          2KCl+3O2↑，將20g氯酸鉀和4g二氧化錳混合后放入試管中加熱，等完全反應(yīng)后，停止加熱讓試管冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為14.4g．求生成氯化鉀的質(zhì)量．
          （1）小意很快得到（20g+4g-14.4g）是
           
          （填化學(xué)式）的質(zhì)量，進(jìn)而通過化學(xué)方程式求出KCl的質(zhì)量是多少g．
           
          ．（列出計算過程，否則該答案不給分）
          （2）小思依據(jù)上述計算的結(jié)果發(fā)現(xiàn)題目數(shù)據(jù)有問題．請你通過簡單的計算，論證他的發(fā)現(xiàn)．
          （3）如何才能更正該題呢？小意和小思認(rèn)為有許多方法，例如將題目中“20g氯酸鉀”改為“ag氯酸鉀”，而題目中其它物質(zhì)的質(zhì)量不變，則a的數(shù)值是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          小意和小思同學(xué)對化學(xué)計算很有心得．以下是他們解答一道計算題的實(shí)錄．請你一起參與研究并完成相關(guān)問題．（計算結(jié)果精確到0.01）
          [題目]已知：2KClO3
          MnO2
          .
          △
          2KCl+3Q2↑，將10g氯酸鉀和2g二氧化錳混合后放入試管中加熱，收集所需量的氧氣后，停止加熱讓試管冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為7.2g．求生成氯化鉀的質(zhì)量．  
          （1）小意很快得到（10g+2g-7.2g）是
          O2
          O2
          （填化學(xué)式）的質(zhì)量，進(jìn)而求出KCl 的質(zhì)量是
          7.45
          7.45
          g．
          （2）小思依據(jù)上述計算的結(jié)果發(fā)現(xiàn)題目數(shù)據(jù)有問題．請你通過簡單的計算，論證他的發(fā)現(xiàn)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2008-2009學(xué)年重慶市巴蜀中學(xué)九年級（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          小意和小思同學(xué)對化學(xué)計算很有心得．以下是他們解答一道計算題的實(shí)錄．請你一起參與研究并完成相關(guān)問題．（計算結(jié)果精確到0.01）
          [題目]已知：2KClO32KCl+3Q2↑，將10g氯酸鉀和2g二氧化錳混合后放入試管中加熱，收集所需量的氧氣后，停止加熱讓試管冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為7.2g．求生成氯化鉀的質(zhì)量．  
          （1）小意很快得到（10g+2g-7.2g）是______（填化學(xué)式）的質(zhì)量，進(jìn)而求出KCl 的質(zhì)量是______g．
          （2）小思依據(jù)上述計算的結(jié)果發(fā)現(xiàn)題目數(shù)據(jù)有問題．請你通過簡單的計算，論證他的發(fā)現(xiàn)．
          

			
          

			
          
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