Question

小意和小思同學(xué)對(duì)化學(xué)計(jì)算很有心得．以下是他們解答一道計(jì)算題的實(shí)錄．請(qǐng)你一起參與研究并完成相關(guān)問題．（計(jì)算結(jié)果精確到0.01）
已知：2KClO₃

MnO2  .

2KCl+3O₂↑，將10g氯酸鉀和2g二氧化錳混合后放入試管加熱，收集所需量的氧氣后，停止加熱讓試管冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為7.2g，求生成氯化鉀的質(zhì)量．
（1）小意很快得到（10g+2g-7.2g）是

 

（填化學(xué)式）的質(zhì)量，進(jìn)而求出KCl的質(zhì)量是

 

g；
（2）小思依據(jù)上述計(jì)算的結(jié)果發(fā)現(xiàn)題目數(shù)據(jù)有問題．請(qǐng)你通過簡(jiǎn)單的計(jì)算，論證他的發(fā)現(xiàn)．
（3）如何才能更正該題呢？小意和小思認(rèn)為有許多方法，例如將題目中“10g氯酸鉀”改為“ag氯酸鉀”，其他物質(zhì)的質(zhì)量不變，則a的取值范圍是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的質(zhì)量減少量為生成氧氣的質(zhì)量．然后，利用這一數(shù)值和化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出KCl的質(zhì)量；
（2）根據(jù)（1）中計(jì)算出的KCl的質(zhì)量和質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算，然后把得出的數(shù)值和已知條件所給的數(shù)值進(jìn)行對(duì)比，如果數(shù)值不一致，就說明題目數(shù)據(jù)有問題；
（3）用極值假設(shè)，假設(shè)氯酸鉀沒有反應(yīng)和完全反應(yīng)兩種極端現(xiàn)象進(jìn)行計(jì)算，即可得出a的取值范圍．

解答：解：（1）反應(yīng)前后的質(zhì)量減少量為生成氧氣的質(zhì)量：10g+2g-7.2g=4.8g，
設(shè)生成4.8g氧氣時(shí)同時(shí)生成KCl的質(zhì)量為x．
2KClO₃

MnO2  .

2KCl+3O₂↑
245          149  96
y            x   4.8g
∴

149

x

=

96

4.8g

解之得：x=7.45g，
故答案為：4.8g，7.45g．
（2）由于7.45g+2g=9.45g＞7.2g，故題目中數(shù)據(jù)有問題．
（3）氯酸鉀質(zhì)量范圍的確定，需用到極值假設(shè)：
①假設(shè)需要的氧氣質(zhì)量為0g，則氯酸鉀的質(zhì)量為7.2g-2g=5.2g．
②假設(shè)需要氧氣質(zhì)量較多，氯酸鉀全部分解，則氯化鉀的質(zhì)量為5.2g，設(shè)此時(shí)需要氯酸鉀的質(zhì)量為y，
由（1）中的物質(zhì)質(zhì)量比可得：

245

y

=

149

5.2g

解得：y=8.55g，
故答案為：5.2g＜a≤8.55g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律、極端假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．