Question

【題目】小彬同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的。他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下探究活動。

【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜.鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻( CrSO4)溶液……

鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液……

【預 測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：

①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr

【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮.

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗方案
實驗現(xiàn)象	鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液變藍色。	________	鋁片表面產生氣泡較快。
結論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較慢。	銅不與稀硫酸反應	_____________
	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是_______（填預測中的序號）

【回答問題】

(1)用砂紙打磨金屬片的目的是____________________。

(2)實驗一所發(fā)生反應的化學方程式是________________________。

(3)小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是__________________。

(4)小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品可以是____________________。

【歸 納】比較金屬活動性強弱的方法有：

①_____________________________。

②_____________________________。

Answer 1

【答案】 無現(xiàn)象 鋁能與稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快 ② 除去金屬表面的氧化物（或污物） Cr＋H2SO4====CrSO4＋H2↑ 無法比較鉻和鋁的金屬活動性順序 Al CrSO4溶液 Cu（答案有多種，合理即可） 通過金屬與酸反應判斷金屬活動性強弱 通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱

【解析】【實驗過程】根據(jù)我們學過的知識可知，銅與稀硫酸不反應，根據(jù)圖示現(xiàn)象可知，鋁與稀硫酸反應比較快，結合鉻也可以與硫酸反應，但反應比較慢，可得出三者的金屬活動順序為②Al>Cr>Cu；

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗 方案
實驗 現(xiàn)象	鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液變藍色。	無明顯現(xiàn)象	鋁片表面產生氣泡較快。
結論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較慢。	銅不與稀硫酸反應	鋁能與稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快
	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是：Al>Cr>Cu

【回答問題】(1)因為比較活潑的金屬表面有一層氧化膜，不活潑的表面有污物，所以用砂紙打磨金屬片的目的是：除去金屬表面氧化物或污物；(2)由資料可知，鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液，化學方程式為：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；(3)因為鋁和鉻都能與硫酸銅溶液反應，能得出鋁和鉻比銅活潑，但無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱；(4)已知三種金屬的活動性順序，用活動性位于中間的金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應；或用活動性位于中間的金屬的鹽溶液與另兩種金屬反應，都可以驗證三種金屬的活動性順序，所以這三種藥品可以是：Al、CrSO4、Cu；【歸納】結合金屬活動性順序可知，比較金屬活動性強弱的方法有：通過金屬與酸反應判斷金屬活動性強弱，通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱。