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          （2013?河南）如圖是A、B的溶解度曲線．t2℃時分別將100gA、B的飽和溶液降溫至t1℃，析出固體質(zhì)量A
          ＞
          ＞
          B（填“＞”、“＜”或“=”）；把t2℃時150gA的飽和溶液稀釋為20%，需加水
          100
          100
          g．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)A、B的溶解度隨溫度變化的情況分析，將相同溫度，相同質(zhì)量的飽和溶液降溫時析出晶體的多少；根據(jù)溶液稀釋時溶質(zhì)的質(zhì)量不變，分析計算加入水的質(zhì)量．
          解答：解：由A、B的溶解度曲線可知，A的溶解度隨溫度的升高變化的幅度比B大，所以，在t2℃時分別將100gA、B的飽和溶液降溫至t1℃，析出固體質(zhì)量是A＞B；由A的溶解度可知，在t2℃，A的溶解度是50g，設(shè)需要加水的質(zhì)量為X，150g×
          50g
          100g+50g
          ×100%          =（150g+x）×20%    解得：x=100g．
          故答為：＞；100．
          點評：主要考查了固體溶解度曲線的意義及固體溶解度和溫度間的關(guān)系，并能利用所學知識來解決實際問題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?河南）如圖所示實驗所得出的結(jié)論中，不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?河南）在實驗室中可選擇如圖裝置制取氣體．
          （1）若選擇A、F組合一套裝置制取了某氣體，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式．
          （2）制取CO2的化學方程式為
          CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2↑+H2O
          CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2↑+H2O
          ；其發(fā)生裝置可選擇B或C，與B相比較，C的主要優(yōu)點是什么？
          （3）若用金屬與酸反應(yīng)來制取氫氣，應(yīng)選擇以上哪些裝置？（寫出一套即可）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?河南）如圖是治理汽車尾氣反應(yīng)的微觀過程．圖中單質(zhì)是
          氮氣
          氮氣
          （填名稱）；化學方程式為
          2CO+2NO
           催化劑 
          .
           
          N2+2CO2
          2CO+2NO
           催化劑 
          .
           
          N2+2CO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?河南）如圖，甲時氧化物，其中金屬元素質(zhì)量分數(shù)為70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性鹽．反應(yīng)①和②的化學方程式分別為
          Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2（或2Fe2O3+3C
           高溫 
          .
           
          4Fe+3CO2↑等）
          Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2（或2Fe2O3+3C
           高溫 
          .
           
          4Fe+3CO2↑等）
          、
          Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O等]
          Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O等]
          ；試劑B是
          NaOH[或Ca（OH）2等]
          NaOH[或Ca（OH）2等]
          （填化學式）溶液；反應(yīng)③的發(fā)生需要氧氣和水，其化學方程式
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          ．
          

			
          

			
          
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