Question

（2013?河南）如圖，甲時(shí)氧化物，其中金屬元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性鹽．反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式分別為

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂（或2Fe₂O₃+3C

高溫  .

4Fe+3CO₂↑等）

、

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O[或Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O等]

；試劑B是

NaOH[或Ca（OH）₂等]

（填化學(xué)式）溶液；反應(yīng)③的發(fā)生需要氧氣和水，其化學(xué)方程式

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．

Answer 1

分析：本題的突破口是：甲是氧化物，其中金屬元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，可知常見(jiàn)的氧化物中氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70%，因此甲是氧化鐵；乙是黑色粉末，說(shuō)明氧化鐵被還原成黑色的鐵粉；根據(jù)氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)可知，氧化鐵還會(huì)與酸反應(yīng)，因此試劑A是酸，丙就是鐵鹽；鐵鹽和試劑B反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，因此試劑B是可溶性的堿；乙是鐵和酸反應(yīng)產(chǎn)生亞鐵鹽，亞鐵鹽和可溶性的堿B反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式．

解答：解：甲是氧化物，其中金屬元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，可知常見(jiàn)的氧化物中氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70%，因此甲是氧化鐵；乙是黑色粉末，說(shuō)明氧化鐵被還原成黑色的鐵粉；根據(jù)氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)可知，氧化鐵還會(huì)與酸反應(yīng)，因此試劑A是酸，丙就是鐵鹽；鐵鹽和試劑B反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，因此試劑B是可溶性的堿；乙是鐵和酸反應(yīng)產(chǎn)生亞鐵鹽，亞鐵鹽和可溶性的堿B反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵；因此：
反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式分別為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂（或2Fe₂O₃+3C

高溫  .

4Fe+3CO₂↑等）；試劑B可以是NaOH[或Ca（OH）₂等]；反應(yīng)③是氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵，其化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂（或2Fe₂O₃+3C

高溫  .

4Fe+3CO₂↑等）；NaOH[或Ca（OH）₂等]；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點(diǎn)評(píng)：此題屬于推斷題，解答本題關(guān)鍵是要找出突破口，甲是氧化物，其中金屬元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，可知甲是氧化鐵，然后要對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)方程式要熟練掌握并做出推斷．