Question

【題目】一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時發(fā)生如下反應： 2Cu(NO3)2 2uO＋O2↑＋4X↑，其中X是密度度大于氧氣的氣體。已知相同狀況下氣體的體積比等于其分子個數(shù)比。同學們利用如圖裝置對該反應展開探究。下列說法正確的是

①X的化學式是NO； ②試管中固體逐漸變黑；③使帶火星木條復燃的是O2；④實驗證明X能支持燃燒

A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④

Answer 1

【答案】D

【解析】

① 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后各種原子個數(shù)相等，X的化學式是NO2，此選項錯誤；

② 反應生成黑色的氧化銅固體，所以試管中固體逐漸變黑，此選項正確；

③ 硝酸銅分解生成的氣體中，NO2與O2的體積比是4:1，O2所占的體積分數(shù)與空氣中O2的體積分數(shù)相同，分解生成的氣體能使帶火星的木條復燃，而空氣不能，說明NO2有助燃性，所以能使帶火星木條復燃的是NO2，此選項錯誤；

④ 已經(jīng)確定出X是NO2，硝酸銅分解生成的氣體中，NO2與O2的體積比是4:1，O2所占的體積分數(shù)與空氣中O2的體積分數(shù)相同，分解生成的氣體能使帶火星的木條復燃，而空氣不能，說明NO2有助燃性，實驗證明X能支持燃燒，此選項正確。故選D。