Question

（11分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭�，其殘缺的�?biāo)簽中只剩下“Na   ”和“10%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑。小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究：

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？

【查閱資料】Ⅰ.初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。

Ⅱ. Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性，NaCl溶液呈中性。

Ⅲ.測(cè)定室溫（20℃）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是          。

【作出猜想】①可能是           溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl。

【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】（1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測(cè)得pH>7，這瓶試劑不可能是          。

（2）小強(qiáng)為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加	產(chǎn)生大量的氣泡	猜想②正確。相關(guān)的化學(xué)方程式
把產(chǎn)生的氣體通入		相關(guān)的化學(xué)方程式

【拓展與應(yīng)用】請(qǐng)你選擇與小強(qiáng)不同的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你選擇

              溶液。

 

Answer 1

【答案】

【得出結(jié)論】NaHCO₃

【作出猜想】①NaOH

【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】（1）NaCl

（2）稀鹽酸（或稀硫酸）  Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+CO₂↑+H₂O

（或 Na₂CO₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O）

澄清石灰水   產(chǎn)生白色沉淀    CO₂ + Ca(OH)₂ ===CaCO₃↓+H₂O

【拓展與應(yīng)用】Ca(OH)₂ 或Ba(OH) ₂或CaCl₂或BaCl₂（合理即可）

【解析】  【得出結(jié)論】根據(jù)常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9.6g /(100g+9.6g)×100%=8.8%，因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；故答案為：NaHCO₃

【作出猜想】除碳酸氫鈉外，該溶液可能為氯化鈉、碳酸鈉或氫氧化鈉溶液；故答案為：NaOH

【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】（1）由于氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都為堿性，溶液pH都大于7，只有氯化鈣溶液的pH=7，所以該瓶pH大于7的溶液不可能是氯化鈉溶液；故答案為：氯化鈉（NaCl）。

（2）根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，因此，可推斷鑒別兩物質(zhì)時(shí)所加入的試劑為稀鹽酸（或稀硫酸），碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察有氣泡可說明該物質(zhì)為碳酸鈉，把產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水，石灰水會(huì)變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca(OH)₂═CaCO₃↓+H₂O；故答案為：稀鹽酸（或稀硫酸）、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（或 Na₂CO₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O）二氧化碳的檢驗(yàn)常用澄清的石灰水，石灰水變渾濁，CO₂ + Ca(OH)₂ ===CaCO₃↓+H₂O。

【拓展與應(yīng)用】利用氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀，而與氫氧化鈉不能反應(yīng)而無明顯現(xiàn)象，可使用氫氧化鈣溶液鑒別NaOH溶液和Na₂CO₃溶液；故答案為：Ca(OH)₂。