Question

【題目】為了達到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4，和有關(guān)金屬，實驗過程如下：

請回答：

（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是________（填寫化學(xué)式）；

（2）操作a的名稱是__________；在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒，其作用是：___________；

（3）寫出步驟②所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________；

（4）實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑________（填標號）；

a.硫酸銅溶液 b.氯化鈉溶液 c.硝酸銀溶液

（5）針對整個實驗流程，小明同學(xué)認為通過實驗得到了三種金屬的活動性順序為Mg>Fe>Cu，你認為他的判斷對嗎？請判斷并說出你的理由_____________________

Answer 1

【答案】Fe 過濾 攪拌防止局部溫度過高造成液滴飛濺 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ a 不對，鎂和鐵的金屬活動性強弱，沒有驗證

【解析】

（1）鎂、鐵、銅中金屬鐵可以別吸引，故析出的金屬是鐵，化學(xué)式為：Fe。

（2）操作a 是將固體和液體分離的步驟，故是過濾。在蒸發(fā)的過程中，為了防止液體外濺，需要用玻璃棒不斷地攪拌。

（3）鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。

（4）鎂與銅都不與氯化鈉反應(yīng)，故不可能是氯化鈉溶液，鎂和銅都可以和硝酸銀反應(yīng)，故硫酸鎂中混有硝酸鎂和硝酸銅，故只能選a。

（5）該實驗中只能證明鎂大于銅，不能得出鎂和鐵的活動性強弱，故不正確。