Question

【題目】發(fā)酵粉是糕點(diǎn)的常見膨松劑，成分一般是NH4HCO3、NaHCO3 ， 某同學(xué)將發(fā)酵粉加入到一定量的氫氧化鈣飽和溶液中，產(chǎn)生大量氣泡和白色固體，溶液呈無色．
Ⅰ、為確定氣體和固體及溶液的成分，該同學(xué)進(jìn)行了如下的探究：
（1）將氣體通入紫色石蕊試液中，石蕊試液變藍(lán)色．則該氣體為（寫化學(xué)式），生成該氣體的化學(xué)方程式是 ．
（2）對(duì)白色固體做出如下猜測并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
【猜測】①白色固體是CaCO3；②；③白色固體是CaCO3和Ca（OH）2 ．
【實(shí)驗(yàn)】取洗凈后的白色固體，加入足量的水，滴入酚酞，無明顯變化，則白色固體一定是 ．
（3）將所得溶液分為兩份：
①一份中加足量的稀鹽酸，無氣體；
②在另一份中通入足量的CO2后，滴入酚酞．生成白色沉淀且溶液呈紅色．則原溶液中有溶質(zhì)、（寫化學(xué)式）．
Ⅱ、為確定發(fā)酵粉成分含量，該同學(xué)進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)：
（4）稱取干燥的白色固體10g，充分加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗�稱得殘留固體質(zhì)量為5.3g．則發(fā)酵粉中NH4HCO3與NaHCO3的質(zhì)量比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）NH3；Ca（OH）2+NH4HCO3=CaCO3↓+NH3↑+2H2O
（2）Ca（OH）2；CaCO3
（3）Ca（OH）2；NaOH
（4）4：21
【解析】解：（1）氫氧化鈣和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氨氣和水，化學(xué)方程式是：Ca（OH）2+NH4HCO3=CaCO3↓+NH3↑+2H2O；氨氣溶于水顯堿性，能使石蕊試液變藍(lán)色；（2）氫氧化鈣微溶于水，所以白色固體可能為氫氧化鈣，氫氧化鈣溶于水顯堿性，能使酚酞試液變紅，所以取洗凈后的白色固體，加入足量的水，滴入酚酞，無明顯變化，則白色固體一定沒有氫氧化鈣，故白色固體一定是碳酸鈣；（3）一份中加足量的稀鹽酸，無氣體生成，說明沒有碳酸鈉和碳酸銨，通入足量的CO2后，滴入酚酞．生成白色沉淀，說明一定含有氫氧化鈣，溶液呈紅色，證明溶液呈堿性，說明含有氫氧化鈉；
4）設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x．
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
168 106
x 5.3g

x=8.4g
發(fā)酵粉中NH4HCO3與NaHCO3的質(zhì)量比=（10g﹣8.4g）：8.4g=4：21
答：發(fā)酵粉中NH4HCO3與NaHCO3的質(zhì)量比為4：21．
所以答案是：（1）NH3；Ca（OH）2+NH4HCO3=CaCO3↓+NH3↑+2H2O；（2）Ca（OH）2；CaCO3；（3）Ca（OH）2、NaOH；（4）4：21．
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)即可以解答此題．