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          某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉．為測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱量該樣品11g放入燒杯中，再加入50g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6g．（已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
          請(qǐng)計(jì)算：
          （1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留一位小數(shù)）．
          （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：分析反應(yīng)可發(fā)現(xiàn)，混合物中加入稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出混合物質(zhì)中碳酸鈉的質(zhì)量，碳酸鈉質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計(jì)算出純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．利用碳酸鈉的質(zhì)量可求出生成的氯化鈉的質(zhì)量和原樣品中氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量；
          解答：解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：11 g+50 g-56.6 g=4.4 g
          設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
          106          117      44
          x             y       4.4 g
          106
          x
          =
          117
          y
          =
          44
          4.4g

          x=10.6 g     y=11.7 g
          （1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
          10.6g
          11g
          ×100%=96.4%
          （2）氯化鈉的質(zhì)量為：（11 g-10.6 g）+11.7 g=12.1 g
          答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%．所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為12.1 g．
          點(diǎn)評(píng)：利用質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量是解決問(wèn)題的基礎(chǔ)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          水是重要的資源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各種雜質(zhì)，很少能直接使用，須進(jìn)行凈化．
          （1）用空塑料飲料瓶、帶導(dǎo)管的單孔膠塞、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一個(gè)簡(jiǎn)易凈水器．則：認(rèn)為上述簡(jiǎn)易凈水器
          不可以
          不可以
          （填“可以”或“不可以”）將海水淡化或硬水變成軟水．
          （2）經(jīng)檢測(cè)某工廠排放的廢水中含有硫酸銅，過(guò)量的硫酸銅會(huì)對(duì)水體造成嚴(yán)重的污染，人飲用此水會(huì)中毒，中毒的原因是
          硫酸銅中的銅離子是重金屬離子，有毒
          硫酸銅中的銅離子是重金屬離子，有毒
          ．請(qǐng)?zhí)岢鲆粭l凈化該廢水的方法（用化學(xué)方程式表示）
          CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4
          CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4
          ．
          （3）實(shí)驗(yàn)室為了配制溶液；常用如圖1所示的右邊敞口的裝置將自來(lái)水制取成凈化程度較高的蒸餾水（使用的燒瓶、導(dǎo)管、試管等儀器均十分潔凈，實(shí)驗(yàn)操作準(zhǔn)確）． 經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)該蒸餾水中還含有很少量的雜質(zhì)，含有的雜質(zhì)可能是
          二氧化碳
          二氧化碳
          ，為什么含有該雜質(zhì)，試分析原因
          二氧化碳能溶于水
          二氧化碳能溶于水
          ，燒杯中水的作用是
          降溫
          降溫
          ．
          （4）電解水時(shí)，為了增加水的導(dǎo)電性在水中加些稀NaOH溶液，現(xiàn)在通電分解含5% NaOH 的水90g一會(huì)兒就停止，經(jīng)測(cè)定此時(shí)含10% NaOH，則被分解的水質(zhì)量為
          47.4
          47.4
          g，產(chǎn)生氧氣
          42.1
          42.1
          g，此時(shí)水用作
          反應(yīng)物
          反應(yīng)物
          ．
          （5）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸加入到10g純堿中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖2所示（純堿樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．
          ①?gòu)膱D中可以看出，10g純堿樣品與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是
          3.3
          3.3
          g．
          ②純堿中碳酸鈉的分?jǐn)?shù)質(zhì)量是
          79.5%
          79.5%
          ．
          ③欲使鹽酸與該純堿樣品恰好完全反應(yīng)，則需鹽酸的質(zhì)量為
          54.75
          54.75
          g，鹽酸中水用做
          溶劑
          溶劑
          ．
          ④你對(duì)“可以通過(guò)加水稀釋使10%的鹽酸變成5%，也可以通過(guò)加加熱蒸發(fā)使10%的鹽酸變成20%”的評(píng)價(jià)是
          加熱蒸發(fā)則氯化氫會(huì)加快揮發(fā)，使溶液變稀
          加熱蒸發(fā)則氯化氫會(huì)加快揮發(fā)，使溶液變稀
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          為驗(yàn)證并除去食鹽晶體中含有少量的Na2CO3和Na2SO4兩種雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
          ?
          請(qǐng)回答：
          （1）食鹽晶體中加入A溶液是
          HCl
          HCl
          ；操作1是利用
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          方法進(jìn)行混合物分離．
          （2）溶液乙中含有的溶質(zhì)是
          NaCl、BaCl2、HCl
          NaCl、BaCl2、HCl
          ．沉淀2是
          BaCO3
          BaCO3
          物質(zhì)．
          （3）利用此實(shí)驗(yàn)方案所得的NaCl晶體質(zhì)量比樣品中NaCl晶體質(zhì)量
          多
          多
          ．（填“多”或“少”）
          （4）為了測(cè)定50克的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中氫氧化鈉的含量，某實(shí)驗(yàn)探究小組利用中和反應(yīng)的原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          步驟（一）：除去混合液中的碳酸鈉
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          

          
在混合液中加入過(guò)量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到澄清溶液
產(chǎn)生白色沉淀
          

          
所得濾液中的溶質(zhì)是：
          CaCl2、NaOH
          CaCl2、NaOH
          填化學(xué)式）
          步驟（二）：測(cè)定氫氧化鈉的含量．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
          

						
          水是重要的資源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各種雜質(zhì)，很少能直接使用，須進(jìn)行凈化．
          （1）用空塑料飲料瓶、帶導(dǎo)管的單孔膠塞、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一個(gè)簡(jiǎn)易凈水器．則：認(rèn)為上述簡(jiǎn)易凈水器________（填“可以”或“不可以”）將海水淡化或硬水變成軟水．
          （2）經(jīng)檢測(cè)某工廠排放的廢水中含有硫酸銅，過(guò)量的硫酸銅會(huì)對(duì)水體造成嚴(yán)重的污染，人飲用此水會(huì)中毒，中毒的原因是________．請(qǐng)?zhí)岢鲆粭l凈化該廢水的方法（用化學(xué)方程式表示）________．
          （3）實(shí)驗(yàn)室為了配制溶液；常用如圖1所示的右邊敞口的裝置將自來(lái)水制取成凈化程度較高的蒸餾水（使用的燒瓶、導(dǎo)管、試管等儀器均十分潔凈，實(shí)驗(yàn)操作準(zhǔn)確）． 經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)該蒸餾水中還含有很少量的雜質(zhì)，含有的雜質(zhì)可能是________，為什么含有該雜質(zhì)，試分析原因________，燒杯中水的作用是________．
          （4）電解水時(shí)，為了增加水的導(dǎo)電性在水中加些稀NaOH溶液，現(xiàn)在通電分解含5% NaOH 的水90g一會(huì)兒就停止，經(jīng)測(cè)定此時(shí)含10% NaOH，則被分解的水質(zhì)量為________g，產(chǎn)生氧氣________g，此時(shí)水用作________．
          （5）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸加入到10g純堿中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖2所示（純堿樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．
          ①?gòu)膱D中可以看出，10g純堿樣品與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是________g．
          ②純堿中碳酸鈉的分?jǐn)?shù)質(zhì)量是________．
          ③欲使鹽酸與該純堿樣品恰好完全反應(yīng)，則需鹽酸的質(zhì)量為________g，鹽酸中水用做________．
          ④你對(duì)“可以通過(guò)加水稀釋使10%的鹽酸變成5%，也可以通過(guò)加加熱蒸發(fā)使10%的鹽酸變成20%”的評(píng)價(jià)是________．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
          

						
          為驗(yàn)證并除去食鹽晶體中含有少量的Na2CO3和Na2SO4兩種雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

          請(qǐng)回答：
          （1）食鹽晶體中加入A溶液是______；操作1是利用______方法進(jìn)行混合物分離．
          （2）溶液乙中含有的溶質(zhì)是______．沉淀2是______物質(zhì)．
          （3）利用此實(shí)驗(yàn)方案所得的NaCl晶體質(zhì)量比樣品中NaCl晶體質(zhì)量______．（填“多”或“少”）
          （4）為了測(cè)定50克的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中氫氧化鈉的含量，某實(shí)驗(yàn)探究小組利用中和反應(yīng)的原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          步驟（一）：除去混合液中的碳酸鈉
          實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          在混合液中加入過(guò)量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到澄清溶液產(chǎn)生白色沉淀
          所得濾液中的溶質(zhì)是：______填化學(xué)式）
          步驟（二）：測(cè)定氫氧化鈉的含量．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：2012年江蘇省鎮(zhèn)江市索普實(shí)驗(yàn)學(xué)校中考化學(xué)模擬試卷（8）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          水是重要的資源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各種雜質(zhì)，很少能直接使用，須進(jìn)行凈化．
          （1）用空塑料飲料瓶、帶導(dǎo)管的單孔膠塞、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一個(gè)簡(jiǎn)易凈水器．則：認(rèn)為上述簡(jiǎn)易凈水器______（填“可以”或“不可以”）將海水淡化或硬水變成軟水．
          （2）經(jīng)檢測(cè)某工廠排放的廢水中含有硫酸銅，過(guò)量的硫酸銅會(huì)對(duì)水體造成嚴(yán)重的污染，人飲用此水會(huì)中毒，中毒的原因是______．請(qǐng)?zhí)岢鲆粭l凈化該廢水的方法（用化學(xué)方程式表示）______．
          （3）實(shí)驗(yàn)室為了配制溶液；常用如圖1所示的右邊敞口的裝置將自來(lái)水制取成凈化程度較高的蒸餾水（使用的燒瓶、導(dǎo)管、試管等儀器均十分潔凈，實(shí)驗(yàn)操作準(zhǔn)確）． 經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)該蒸餾水中還含有很少量的雜質(zhì)，含有的雜質(zhì)可能是______，為什么含有該雜質(zhì)，試分析原因______，燒杯中水的作用是______．
          （4）電解水時(shí)，為了增加水的導(dǎo)電性在水中加些稀NaOH溶液，現(xiàn)在通電分解含5% NaOH 的水90g一會(huì)兒就停止，經(jīng)測(cè)定此時(shí)含10% NaOH，則被分解的水質(zhì)量為______g，產(chǎn)生氧氣______g，此時(shí)水用作______．
          （5）某校化學(xué)興趣小組同學(xué)為了測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸加入到10g純堿中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖2所示（純堿樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．
          ①?gòu)膱D中可以看出，10g純堿樣品與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是______g．
          ②純堿中碳酸鈉的分?jǐn)?shù)質(zhì)量是______．
          ③欲使鹽酸與該純堿樣品恰好完全反應(yīng)，則需鹽酸的質(zhì)量為______g，鹽酸中水用做______．
          ④你對(duì)“可以通過(guò)加水稀釋使10%的鹽酸變成5%，也可以通過(guò)加加熱蒸發(fā)使10%的鹽酸變成20%”的評(píng)價(jià)是______．

          

			
          

			
          
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