Question

水是重要的資源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各種雜質(zhì)，很少能直接使用，須進行凈化．
（1）用空塑料飲料瓶、帶導(dǎo)管的單孔膠塞、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一個簡易凈水器．則：認為上述簡易凈水器

不可以

（填“可以”或“不可以”）將海水淡化或硬水變成軟水．
（2）經(jīng)檢測某工廠排放的廢水中含有硫酸銅，過量的硫酸銅會對水體造成嚴(yán)重的污染，人飲用此水會中毒，中毒的原因是

硫酸銅中的銅離子是重金屬離子，有毒

．請?zhí)岢鲆粭l凈化該廢水的方法（用化學(xué)方程式表示）

CuSO₄+Ca（OH）₂═Cu（OH）₂↓+CaSO₄

．
（3）實驗室為了配制溶液；常用如圖1所示的右邊敞口的裝置將自來水制取成凈化程度較高的蒸餾水（使用的燒瓶、導(dǎo)管、試管等儀器均十分潔凈，實驗操作準(zhǔn)確）． 經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)該蒸餾水中還含有很少量的雜質(zhì)，含有的雜質(zhì)可能是

二氧化碳

，為什么含有該雜質(zhì)，試分析原因

二氧化碳能溶于水

，燒杯中水的作用是

降溫

．
（4）電解水時，為了增加水的導(dǎo)電性在水中加些稀NaOH溶液，現(xiàn)在通電分解含5% NaOH 的水90g一會兒就停止，經(jīng)測定此時含10% NaOH，則被分解的水質(zhì)量為

47.4

g，產(chǎn)生氧氣

42.1

g，此時水用作

反應(yīng)物

．
（5）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，將足量質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸加入到10g純堿中，產(chǎn)生CO₂氣體的情況如圖2所示（純堿樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．
①從圖中可以看出，10g純堿樣品與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是

3.3

g．
②純堿中碳酸鈉的分數(shù)質(zhì)量是

79.5%

．
③欲使鹽酸與該純堿樣品恰好完全反應(yīng)，則需鹽酸的質(zhì)量為

54.75

g，鹽酸中水用做

溶劑

．
④你對“可以通過加水稀釋使10%的鹽酸變成5%，也可以通過加加熱蒸發(fā)使10%的鹽酸變成20%”的評價是

加熱蒸發(fā)則氯化氫會加快揮發(fā)，使溶液變稀

．

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，硬水軟化就是減少水中的可溶性鈣鎂化合物，硫酸銅是重金屬鹽，有毒，除去硫酸銅可以使用氫氧化鈣溶液，二氧化碳是能溶于水的氣體，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行有關(guān)的計算，據(jù)圖可知生成二氧化碳的質(zhì)量為3.3g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式即可求得碳酸鈉的質(zhì)量和所需鹽酸的質(zhì)量，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱能加快氯化氫的揮發(fā)．

解答：解：（1）上述簡易凈水器 能除去部分不溶性固體、異味和色素，不能除去溶解在水中的物質(zhì)，不能將硬水軟化，故填：不可以；
（2）硫酸銅是重金屬鹽，有毒，除去硫酸銅可以使用氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，故填：硫酸銅中的銅離子是重金屬離子，有毒，
CuSO₄+Ca（OH）₂═Cu（OH）₂↓+CaSO₄；
（3）經(jīng)過蒸餾得到的蒸餾水中可能含有二氧化碳，因為二氧化碳是能溶于水的物質(zhì)，進行蒸餾操作時燒杯中的水的作用是起到了降溫的作用，故填：二氧化碳，二氧化碳能溶于水，降溫；
（4）含5% NaOH 的水90g的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為

90g

95%

，設(shè)被分解的水的質(zhì)量為x，則有：

90g

95%

×5%= (

90g

95%

-x)×10%，解得x≈47.4g，電解水是水與生成的氧氣的質(zhì)量比為9：8，故生成氧氣的質(zhì)量為47.4g×

8

9

≈42.1g，此時水是反應(yīng)物，故填：47.4，42.1，反應(yīng)物；
（5）①據(jù)圖可知生成二氧化碳的質(zhì)量為3.3g，故填：3.3；
②設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，需要純鹽酸的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106   73           44
x     y           3.3g

106

x

=

44

3.3g

   x=7.95g
碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

7.95g

10g

×100%=79.5%
故填：79.5%
③

73

y

=

44

3.3g

    y=5.475g
需鹽酸的質(zhì)量為

5.475g

10%

=54.75g，
此時水作的是溶劑，故填：54.75，溶劑；
④鹽酸具有揮發(fā)性，加熱能加快氯化氫的揮發(fā)，故加熱蒸發(fā)水分不能使溶液變濃，故填：加熱蒸發(fā)則氯化氫會加快揮發(fā)，使溶液變�。�

點評：本題考查了凈水的有關(guān)知識以及根據(jù)化學(xué)方程式進行的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．