Question

你只要觀察一下周圍，就會發(fā)現(xiàn)我們的生活離不開金屬．請根據(jù)你對金屬和金屬材料的認識，回答下面的問題：
（1）常見的鐵合金包括______和______，它們性能不同的原因是______；
（2）鉻是重要的金屬材料，將一片用砂紙打磨過的鉻片放入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)其表面緩慢產(chǎn)生氣泡，由此可以推斷金屬鉻與硫酸銅溶液______（填“能”或“不能”）反應(yīng)；
（3）與金屬的活動性順序類似，有些非金屬單質(zhì)與鹽反應(yīng)也有相應(yīng)的規(guī)律．根據(jù)以下兩個反應(yīng)：Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂、Br₂+2NaI═2NaBr+I₂判斷Cl₂、Br₂、I₂的活潑性由弱到強的順序是______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)已有的知識進行分析，生鐵和鋼的區(qū)別是含碳量不同，含碳量不同導(dǎo)致機械性能不同，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：解：（1）鐵的合金為生鐵和鋼，含碳量不同而導(dǎo)致機械性能不同，所以本題答案為：生鐵，鋼，含碳量不同；
（2）鉻能與硫酸反應(yīng)生成氫氣，說明鉻在氫前，而銅在氫后，故鉻能與硫酸銅溶液反應(yīng)，所以本題答案為：能；
（3）氯氣能與溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，說明Cl₂＞Br₂，溴單質(zhì)能與碘化鈉反應(yīng)生成碘單質(zhì)，說明Br₂＞I₂，所以Cl₂、Br₂、I₂的活潑性由弱到強的順序是I₂＜Br₂＜Cl₂，所以本題答案為：I₂＜Br₂＜Cl₂．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．