Question

【題目】食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。

（1）由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進行精制。流程如下圖。

①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是_____。

②操作Ⅲ的名稱_____，所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和_____。

③在蒸發(fā)過程中，待_____時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。

（2）若有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100 kg，要將其變成20 ℃時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產(chǎn)的需要，可采用的最簡便方法是_____。已知：20 ℃時氯化鈉的溶解度為36g。

Answer 1

【答案】除去過量的BaCl2 過濾 漏斗 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時 加入22．4kg氯化鈉固體

【解析】

（1）①碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是除去過量的BaCl2；

②操作Ⅲ能將固體與液體分離，其名稱過濾，所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗；

③在蒸發(fā)過程中，為防止固體濺出，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干；

（2）20℃時氯化鈉的溶解度為36g，可以通過加入氯化鈉固體的方法是溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，設(shè)需要加入氯化鈉為x，

x=22.4kg。要將其變成20 ℃時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產(chǎn)的需要，可采用的最簡便方法是加入22．4kg氯化鈉固體。