Question

19、下列四個圖象分別對應四種操作過程，其中不正確的是（　�。�

A、
向NaOH溶液中滴加HCl至過量

B、
向CaCl₂溶液中通入CO₂氣體

C、
向CuCl₂和HCl的混合溶液中加入過量NaOH溶液

D、
向兩份同體積和同質(zhì)量分數(shù)的HCl溶液中分別加入足量的鐵粉和鎂粉

Answer 1

分析：A、主要分析反應NaOH+HCl=NaCl+H₂O反應前后溶液PH的變化；
B、主要分析向CaCl₂溶液中通入CO₂后，生成沉淀的變化；
C、主要是要考慮加入NaOH溶液首先是和鹽酸發(fā)生反應，沒有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加NaOH溶液才和CuCl₂反應，生成沉淀；
D、由于Mg比Fe活潑，所以二者和鹽酸反應速度不一樣，Mg反應要快．

解答：解：A、發(fā)生的反應為NaOH+HCl=NaCl+H₂O，起點是溶液PH大于7，正好反應時為溶液，PH為7，鹽酸過量是PH小于7，所以A圖象正確；
B、CaCl₂溶液和CO₂不會發(fā)生反應，不能生成沉淀，所以B圖象錯誤；
C、加入NaOH溶液首先發(fā)生反應NaOH+HCl=NaCl+H₂O，沒有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加NaOH溶液發(fā)生反應CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl，生成Cu（OH）₂沉淀，當NaOH過量時不溶解，所以C圖象正確；
D、發(fā)生的反應為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，因為加入的鹽酸質(zhì)量相等，Mg和Fe足量，根據(jù)化學方程式可知生成的H₂質(zhì)量相等，但由于Mg比Fe活潑，所有Mg和鹽酸首先反應完，所用時間少，所以D圖象正確．
根據(jù)題意要求選不正確的，所以選B．
故選B

點評：首先判斷一個圖象的正誤要抓住三個點（起點、轉(zhuǎn)折點、終點），一個意義（圖象的縱橫坐標表示的意義）；
其次要對圖象涉及的化學反應原理（最好用化學方程式表示出來）認真分析；
最后結(jié)合以上兩點逐一排除、對比可準確作答．