Question

下列四個圖象分別對應(yīng)四種操作過程，其中不正確的是（　�。�

A． 
    向NaOH溶液中滴加HCl至過量

B． 
向CaCl₂溶液中通入CO₂氣體

C． 
向CuCl₂和HCl的混合溶液中加入過量NaOH溶液

D． 
向兩份同體積和同質(zhì)量分數(shù)的HCl溶液中分別加入足量的鐵粉和鎂粉

Answer 1

分析：A、根據(jù)向NaOH溶液中加入HCl時溶液pH的變化分析；
B、根據(jù)向CaCl₂溶液中通入CO_2^時不生成沉分析；
C、根據(jù)加入NaOH時溶液發(fā)生的反應(yīng)，NaOH首先是和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加NaOH溶液才和CuCl₂反應(yīng)，生成沉淀分析；
D、由于Mg比Fe活潑，所以二者和鹽酸反應(yīng)速度不一樣，Mg反應(yīng)要快．

解答：解：A、NaOH溶液顯堿性，起點時溶液pH大于7，加入HCl發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+HCl=NaCl+H₂O，正好反應(yīng)時為中性溶液，pH為7，鹽酸過量時pH小于7．所以A圖象正確；
B、CaCl₂溶液和CO₂不會發(fā)生反應(yīng)，不能生成沉淀，所以B圖象錯誤；
C、加入NaOH溶液首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H₂O，沒有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl，生成Cu（OH）₂沉淀，當(dāng)NaOH過量時不溶解，所以C圖象正確；
D、發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，因為加入的鹽酸質(zhì)量相等，Mg和Fe足量，根據(jù)化學(xué)方程式可知生成的H₂質(zhì)量相等，但由于Mg比Fe活潑，所有Mg和鹽酸首先反應(yīng)完，所用時間少，所以D圖象正確．
故選B．

點評：本題是圖象與反應(yīng)的考查題，在處理圖象類問題時，曲線的起點、折點及變化趨勢是進行判斷的要點．