Question

【題目】已知：草鈣酸[CaC2O4]比碳酸鈣受熱易分解，CaC2O4 CaCO3+CO↑．將12.8gCaC2O4固體加熱一段時(shí)間后剩余7.8g固體．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.剩余固體為混合物
B.剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為4.0g
C.將剩余固體溶于過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生2.2gCO2
D.將加熱產(chǎn)生的氣體全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固體

Answer 1

【答案】D
【解析】解：12.8gCaC2O4固體完全分解，得到碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成一氧化碳質(zhì)量為y

CaC2O4	CaCO3+	CO↑
128	100	28
12.8g	x	y

= =
x=10g
y=2.8g
固體質(zhì)量實(shí)際減少5g，說(shuō)明碳酸鈣也分解了，
分解的碳酸鈣的質(zhì)量為z

CaCO3 CaO+	CO2↑
100	44
z	5.0g-2.8g=2.2g

=
z=5g
A、剩余固體為氧化鈣和碳酸鈣的混合物，故A正確；
B、鈣元素質(zhì)量守恒，所以剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為12.8× ×100%=4.0g，故B正確；
C、剩余碳酸鈣的質(zhì)量為5g，溶于過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生2.2g二氧化碳，故C正確；
D、通過(guò)分析可知，加熱生成的二氧化碳質(zhì)量是2.2gg，全部通入足量澄清石灰水中，生成5g固體，故D錯(cuò)誤．
故選：D．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算和純凈物和混合物的判別，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比；純凈物是由同一種物質(zhì)組成的物質(zhì).它包括單質(zhì)和化合物.混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)．混合物也可以由單質(zhì)組成，如氫氣和氧氣在一起，就是由單質(zhì)組成的混合物．總之混合物里至少有兩種或兩種以上的物質(zhì)即可以解答此題．