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          在化學(xué)反應(yīng)前后：①物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)  ②原子的種類  ③元素的種類  ④反應(yīng)物的質(zhì)量的總和與生成物的質(zhì)量總和，其中一定不發(fā)生變化的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由題意可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是元素的原子種類和數(shù)目，以及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和．
          解答：解：結(jié)合質(zhì)量守恒定律的宏觀與微觀意義可知：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變；由于是化學(xué)變化，物質(zhì)的種類一定改變，因此物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定改變．
          故選：B．
          點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了質(zhì)量守恒定律和元素在化學(xué)反應(yīng)中的特點(diǎn)，識(shí)記此知識(shí)點(diǎn)是解本題的關(guān)鍵，也是簡(jiǎn)明、科學(xué)地表示物質(zhì)之間化學(xué)反應(yīng)的關(guān)鍵，同學(xué)們一定要把握好此知識(shí)點(diǎn)，為今后學(xué)習(xí)化學(xué)打下一個(gè)堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          28、為研究化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)分別做了這樣三個(gè)實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)見下表．

          Ⅰ．稱量鎂條，點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量．
          Ⅱ．將裝有稀鹽酸的試管放在裝有大理石的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與大理石接觸，過(guò)一會(huì)兒再稱量．
          Ⅲ．將裝有氫氧化鈉溶液的試管放在盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸（有藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成），過(guò)一會(huì)兒再稱量．
          （1）這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn) 

          Ⅲ
          正確地反應(yīng)了反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．
          （2）從不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系的實(shí)驗(yàn)中，選1例說(shuō)明實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的不當(dāng)之處，并加以改進(jìn)．
          （3）據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可得出化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物之間在質(zhì)量上有什么關(guān)系？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?邵陽(yáng)）“神舟七號(hào)“太空艙利用NiFe2O4將航天員呼出的CO2轉(zhuǎn)化為O2，而NiFe2O4的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不發(fā)生變化．該過(guò)程中NiFe2O4是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          研究性學(xué)習(xí)小組選擇“過(guò)氧化氫溶液生成氧氣的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進(jìn)行探究，以下是他們探究的主要過(guò)程：
          [假設(shè)]過(guò)氧化氫溶液生成氧氣的快慢與催化劑種類有關(guān)．
          [實(shí)驗(yàn)方案]常溫下，在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的過(guò)氧化氫溶液溶液中，分別加入相同質(zhì)量的二氧化錳和水泥塊，測(cè)量各生成一瓶（相同體積）氧氣所需要的時(shí)間．
          [進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]如圖所示是他們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是
          錐形瓶
          錐形瓶
          ，此實(shí)驗(yàn)中B處最適宜采用的氣體收集方法是
          排水法
          排水法
          ．
          [實(shí)驗(yàn)記錄](méi)
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
1
2
          

          
反應(yīng)物
5%過(guò)氧化氫溶液
5%過(guò)氧化氫溶液
          

          
 催化劑
1g 水泥塊
1g 二氧化錳
          

          
時(shí)  間
165s
46s
          [結(jié)論]該探究過(guò)程得出的結(jié)論是
          在相同條件下，H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)
          在相同條件下，H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)
          ．
          [反思]過(guò)氧化氫溶液在常溫下分解緩慢，加入二氧化錳或水泥塊后反應(yīng)明顯加快，若要證明二氧化錳和水泥塊是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)前后的
          質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)
          質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)
          是否改變．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進(jìn)行探究，以下是他們探究的主要過(guò)程：
          【假設(shè)】H2O2生成O2 的快慢與催化劑有關(guān)．
          【實(shí)驗(yàn)方案】常溫下，在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的H2O2溶液中，一瓶加入MnO2和另一瓶不加任何物質(zhì)，測(cè)量各生成一瓶（相同體積）O2所需的時(shí)間．
          【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】如圖是他們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是
          長(zhǎng)頸漏斗
          長(zhǎng)頸漏斗
          ，
          此實(shí)驗(yàn)中B處宜采用的氣體收集方法是
          排水法
          排水法
          ．
          【實(shí)驗(yàn)記錄】
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
1
2
          

          
反應(yīng)物
5%H2O2
5%H2O2
          

          
催化劑
無(wú)
1gMnO2
          

          
時(shí)間
無(wú)數(shù)天
46秒
          【結(jié)論】該探究過(guò)程得出的結(jié)論是
          H2O2生成O2的快慢與與催化劑有關(guān)
          H2O2生成O2的快慢與與催化劑有關(guān)
          ．
          【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2 后反應(yīng)明顯加快，若要證明MnO2 是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)前后的
          質(zhì)量
          質(zhì)量
          和
          化學(xué)性質(zhì)
          化學(xué)性質(zhì)
          是否改變．H2O2 分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在化學(xué)反應(yīng)前后，下列物質(zhì)量可能發(fā)生變化的是（　　 ）
          A．原子的數(shù)目　　　　　  B．元素的種類　　　　　  C．物質(zhì)的總質(zhì)量　　　  D．分子的數(shù)目
          

			
          

			
          
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