Question

研究性學習小組選擇“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設(shè)】H₂O₂生成O₂ 的快慢與催化劑有關(guān)．
【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的H₂O₂溶液中，一瓶加入MnO₂和另一瓶不加任何物質(zhì)，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需的時間．
【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是

長頸漏斗

，
此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是

排水法

．
【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應(yīng)物	5%H2O2	5%H2O2
催化劑	無	1gMnO2
時間	無數(shù)天	46秒

【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是

H₂O₂生成O₂的快慢與與催化劑有關(guān)

．
【反思】H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂ 后反應(yīng)明顯加快，若要證明MnO₂ 是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應(yīng)前后的

質(zhì)量

和

化學性質(zhì)

是否改變．H₂O₂ 分解的化學反應(yīng)方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．

Answer 1

分析：【進行實驗】根據(jù)常見的化學實驗儀器填寫儀器名稱即可；根據(jù)該實驗需要觀察收集一瓶氣體所用的時間，進行分析所選用的收集方法．
【實驗記錄】根據(jù)收集相同的氧氣所用的時間，反映了有無催化劑時的反應(yīng)速率，說明了催化劑對H₂O₂生成O₂的快慢的影響．
【反思】根據(jù)催化劑的概念，要證明是催化劑還應(yīng)證明反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變；過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，寫出反應(yīng)的化學方程式即可．

解答：解：【進行實驗】氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是長頸漏斗．該實驗需要觀察收集一瓶氣體所用的時間，用排水法容易準確地判斷收集滿氧氣的時間．
【實驗記錄】由表中數(shù)據(jù)可知，不屬于催化劑和使用1gMnO₂，收集一瓶氧氣所用的時間分別是無數(shù)天和46秒；由此可知，使用gMnO₂做催化劑比不使用催化劑時，化學反應(yīng)速率要更快．由實驗現(xiàn)象可以得出的實驗結(jié)論是：H₂O₂生成O₂的快慢與與催化劑有關(guān)．
【反思】催化劑在化學反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)均不變，改變的是反應(yīng)的速率，所以還需要增加實驗來驗證MnO₂在化學反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)均不會發(fā)生變化．過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
故答案為：【進行實驗】長頸漏斗；排水法．
【結(jié)論】H₂O₂生成O₂的快慢與與催化劑有關(guān)．
【反思】質(zhì)量；化學性質(zhì)；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．

點評：本題通過實驗探究了催化劑對H₂O₂生成O₂的快慢的影響，掌握氣體的收集方法、催化劑的概念和對化學反應(yīng)的影響并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．