Question

（2008?楊浦區(qū)二模）某研究性學習小組選擇“H₂O₂生成（O₂）的快慢與什么因素有關“的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【查閱資料】H₂O₂在常溫下會分解成H₂O和O₂，在催化劑的作用下，分解速率增大．
【假設】1．H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關；
【假設】2．H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑用量有關．

實驗編號	1	2
反應物	6%H202	6%H202
催化劑	lg紅磚粉	lgMnO2
時間	152s	35s

【實驗方案1】常溫下，在兩瓶相同體積相同濃度的H₂O₂溶液中分別加入相同質(zhì)量的MnO₂和紅磚粉，測量各生成一瓶湘同體積）O₂所需要的時間．
【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是

錐形瓶

該實驗中B處宜采用的氣體收集方法是

排水集氣法

．
【實驗記錄】
【結(jié)論1】該探究過程得出的結(jié)論是

相同條件下，雙氧水生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關

．
【實驗方案2】常溫下，每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，使用不同量的二氧化錳粉末作催化劑，測定每次收集到500ml氧氣時所用的時間，結(jié)果如下（其他實驗條件均相同）：

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
二氧化錳粉末用量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時間/s	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

【結(jié)論2】該探究過程得出的結(jié)論是

相同條件下，雙氧水生成氧氣的快慢與催化劑的質(zhì)量有關，當二氧化錳的質(zhì)量在一定范圍內(nèi)時，二氧化錳質(zhì)量越大，反應速度越快

．

Answer 1

分析：【進行實驗】根據(jù)圖形填寫儀器名稱；根據(jù)氧氣的溶解性選擇收集方法．
【結(jié)論1】從探究過程中收集相同體積氧氣的時間測定，反映了不同物質(zhì)作催化劑時的情況，表明影響化學反應速率的催化劑因素．
【結(jié)論2】從表中設計的實驗的變量結(jié)合該過程中生成相同氧氣所用的時間長短對結(jié)論進行分析即可．

解答：解：【進行實驗】儀器的名稱為錐形瓶．因為需要觀察收集一瓶氣體所用的時間，用排水法現(xiàn)象明顯效果更好一些．
【實驗結(jié)論】由表中數(shù)據(jù)可知，相同條件下H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關．
【結(jié)論2】該實驗提供的條件是二氧化錳使用的質(zhì)量不同，其它條件相同，從表中的數(shù)據(jù)可以看出二氧化錳的質(zhì)量在0.1-0.7的范圍內(nèi)時，隨著二氧化錳量的增加反應速度一直變快，但在0.7-1.0的范圍中氧氣的生成速度不再發(fā)生改變，所以結(jié)論中應指明二氧化錳的質(zhì)量范圍；
故答案為：【進行實驗】錐形瓶；排水集氣法；
【結(jié)論1】相同條件下H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關．
【結(jié)論2】相同條件下，雙氧水生成氧氣的快慢與催化劑的質(zhì)量有關，當二氧化錳的質(zhì)量在一定范圍內(nèi)時，二氧化錳質(zhì)量越大，反應速度越快．

點評：本題考查知識點比較多：包括過氧化氫制取氧氣裝置的使用，氧氣的收集，以及探究影響化學反應速率的因素等內(nèi)容，重點考查了學生分析問題和解決問題的能力，對照實驗設計中要特別注意對所有變量在過程中的有效控制，只有這樣才會對實驗結(jié)果提供更強的說服力．