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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）。過濾后得濾液47.67 g。請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質質量分數�？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—1  O—16  S—32   Ba—137
                  
              
             
                 
             
                     
            
               
                                                      
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解：設參加反應的Ba(OH)2的質量為x
              
          生成的BaSO4質量為：20 g＋30 g－47.67 g＝2.33 g ……………………（1分）
              
          Ba(OH)2 ＋ H2SO4＝ BaSO4↓＋2H2O …………………………………（1分）
              
          171                233
              
          x                  2.33 g
              
          ＝   …………………………………………………………（2分）
              
          x＝1.71 g  ………………………………………………………………（1分）
              
          Ba(OH)2的溶質質量分數＝1.71 g÷25 g×100%＝6.84%   ………………（1分）
              
          答：該溶液中Ba(OH)2的溶質質量分數為6.84%。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：初中化學
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          精英家教網為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）．過濾后得濾液47.67g．請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質質量分數．可能用到的相對原子質量：H-1  O-16  S-32  Ba-137．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
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          （2012?閔行區(qū)二模）為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數，取某稀硫酸溶液15g，逐滴加入氫氧化鋇溶液25g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）．過濾后得濾液37.67g．計算：
          （1）反應后生成硫酸鋇的物質的量為
          0.01
          0.01
          mol．
          （2）該氫氧化鋇溶液的溶質質量分數．（列化學方程式計算）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?濱海縣二模）為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數，取某稀硫酸溶液40g，逐滴加入氫氧化鋇溶液60g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況如圖．過濾后得濾液95.34g．已知：Ba（OH）2+H2SO4=Ba SO4↓+2H2O．請計算：
          （1）生成沉淀Ba SO4的質量；
          （2）氫氧化鋇溶液的溶質質量分數．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
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          （2013?樂陵市三模）為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數，取某稀硫酸溶液30g，逐滴加入氫氧化鋇溶液40g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）．過濾后得濾渣2.33g．請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質質量分數．
          反應方程式：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
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          精英家教網為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數，取某稀硫酸溶液20g，逐漸加入氫氧化鋇溶液30g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示），過濾后得濾液47.67g，請回答：
          （1）當硫酸與氫氧化鋇剛好反應完全時，所得溶液呈中性，從圖中可看出，此時加入的氫氧化鋇溶液質量為
           
          克．
          （2）反應后生成的BaSO4沉淀的質量為
           
          克．
          （3）請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質質量分數？
          

			
          

			
          
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