Question

（2013?樂陵市三模）為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液30g，逐滴加入氫氧化鋇溶液40g，同時用pH計測定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）．過濾后得濾渣2.33g．請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
反應(yīng)方程式：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析：本題涉及的反應(yīng)為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+H₂O，圖象為反應(yīng)后溶液的pH隨加入氫氧化鋇溶液加入而變化的情況．根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入25g氫氧化鋇溶液時，與稀硫酸恰好完全中和，此后所加氫氧化鋇溶液不再發(fā)生反應(yīng)，因此，根據(jù)過濾時所得的濾渣的質(zhì)量即是25g氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量；利用沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出25g氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)氫氧化鋇的質(zhì)量，最后使用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：由圖象知當(dāng)?shù)渭拥臍溲趸�鋇溶液質(zhì)量是25g時反應(yīng)恰好完成，且沉淀的質(zhì)量即是濾渣的質(zhì)量2.33g，
設(shè)25g氫氧化鋇溶液中氫氧化鋇的質(zhì)量為x
H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O
        171     233
        x       2.33g

171

x

=

233

2.33g

x=1.71g    氫氧化鋇溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1.71g

25g

×100%=6.84%
答：氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.84%

點評：此題是對化學(xué)反應(yīng)方程式計算的考查，解題的關(guān)鍵是能夠依據(jù)圖象判斷恰好反應(yīng)的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量和濾渣實際是硫酸鋇的質(zhì)量；