Question

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動課上，同學(xué)們利用了如圖所示實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈣的性質(zhì)。

（1）上述三個(gè)步驟的A試管中固體始終無明顯減少，那么能說明A試管的水中溶有氫氧化鈣的現(xiàn)象是__________。

（2）步驟三試管B中溶液變無色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

小明的實(shí)驗(yàn)：小明直接把稀鹽酸滴入盛有氫氧化鈣溶液的試管中，始終沒有看到明顯變化。

（提出問題）小明實(shí)驗(yàn)后試管中溶質(zhì)的成分是什么？

（查閱資料）CaCl2溶液顯中性。

（猜想與假設(shè)）針對疑問，甲組同學(xué)猜想如下：

猜想I：只有CaCl2猜想Ⅱ有________

猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2

猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想Ⅳ不合理，其理由是_____________

（實(shí)驗(yàn)探究）為了驗(yàn)證其余猜想，各小組進(jìn)行了下列三個(gè)方案的探究。

實(shí)驗(yàn)方案	滴加紫色石蕊試液	通入CO2	滴加Na2CO3
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	_________	__________	產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

（得出結(jié)論）通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想Ⅲ是正確的。

（評價(jià)反思）丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因_____________。

Answer 1

【答案】酚酞試液變紅色 Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O CaCl2、HCl 氫氧化鈣和鹽酸不能共存 石蕊試液變藍(lán)色 溶液變渾濁 氯化鈣也能和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣

【解析】

氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，能使石蕊試液變藍(lán)色，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。

（1）上述三個(gè)步驟的A試管中固體始終無明顯減少，是因?yàn)闅溲趸�鈣微溶于水，能說明A試管的水中溶有氫氧化鈣的現(xiàn)象是酚酞試液變紅色。

故填：酚酞試液變紅色。

（2）步驟三試管B中溶液變無色，是因?yàn)闅溲趸�鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O。

故填：Ca(OH)2 +2HCl═CaCl2+2H2O。

（3）【猜想與假設(shè)】

猜想Ⅱ鹽酸過量時(shí)溶質(zhì)有CaCl2、HCl；

乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想Ⅳ不合理，其理由是氫氧化鈣和鹽酸不能共存。

故填：CaCl2、HCl；氫氧化鈣和鹽酸不能共存。

（3）【實(shí)驗(yàn)探究】

氫氧化鈣溶液顯堿性，能使石蕊試液變藍(lán)色，氫氧化鈣能和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和水，能和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)過程如下所示：

滴加紫色石蕊試液，石蕊試液變藍(lán)色；通入CO2，溶液變渾濁。故填：石蕊試液變藍(lán)色；溶液變渾濁。

（4）【評價(jià)反思】

丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，理由是氯化鈣也能和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣。

故填：氯化鈣也能和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣。