Question

【題目】已知銅粉和稀硫酸在通入氧氣加熱時，可發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2X．向燒杯中加入6.4g銅粉和100g 一定濃度的稀硫酸溶液，通入氧氣并加熱，恰好完全反應(yīng)，得到藍(lán)色的硫酸銅溶液107.0g．
（1）X為（寫化學(xué)式）．
（2）計算消耗氧氣的質(zhì)量（寫出計算過程）．
（3）實驗過程中揮發(fā)的水的質(zhì)量為g．

Answer 1

【答案】
（1）H2O
（2）解：因通入足量的氧氣，恰好完全反應(yīng)，

則設(shè)參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為x，則

2Cu+	O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2×64	32
6.4g	x

解得x=1.6g，

答：參加反應(yīng)的氧氣有1.6g

（3）1.0
【解析】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2X，可知：在反應(yīng)前原子的種類和數(shù)目分別為：Cu→2個，S→2個，O→10個，H→4個
反應(yīng)后不包括物質(zhì)X中，原子的種類和數(shù)目分別為：Cu→2個，S→2個，O→8個，H→0個
所以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變可得：X中含有1個O、2個H，所以X的化學(xué)式為H2O；故填：H2O．（3）實驗過程中揮發(fā)的水的質(zhì)量為6.4g+100g+1.6g﹣107.0g=1.0g
答：實驗過程中揮發(fā)的水的質(zhì)量為1.0g．
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．