Question

將鎂粉加入到一定量的硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，待充分反應后過濾，向濾出的固體中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，下列關(guān)于濾液和固體物質(zhì)中成分的判斷錯誤的是（　�。�

A．濾液中一定有硫酸鎂

B．濾液中一定有硫酸亞鐵

C．濾液中一定沒有硫酸銅

D．濾出的固體中一定含有銅和鐵可能含有鎂

Answer 1

分析：本題可根據(jù)金屬活動順序及物質(zhì)的化學性質(zhì)，采用逐一驗證法進行解答，也可正向理論推斷；首先從濾出的固體能和硫酸反應說明固體中含有鐵或鎂；其次從金屬活動順序及題中給的信息“一定量的鎂粉”進行判斷．

解答：解：根據(jù)金屬活動順序表知鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，所以加入鎂粉，首先鎂粉和硫酸銅溶液反應，置換出單質(zhì)銅，如果鎂粉足量可以再繼續(xù)和硫酸亞鐵反應置換出鐵，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有少量氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有和稀硫酸反應的金屬．
A、因為鎂和硫酸銅、硫酸亞鐵都能發(fā)生置換反應，所以濾液中一定有硫酸鎂，故A正確；
B、如果鎂粉足量，就可把硫酸亞鐵反應掉，所以不一定有硫酸亞鐵，故B錯誤；
C、因為濾出的固體能和硫酸反應，說明含有能和酸反應的活潑金屬，所以能把銅離子全置換出來，故C正確；
D、如果鎂粉足量，能把溶液中的銅離子、亞鐵離子全置換出來，且鎂還有剩余，故D正確；
故選B．

點評：本題主要考查了學生對金屬活動順序表的運用以及半定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握．