Question

將鎂粉加入到一定量的硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，待充分反應后過濾，向濾出的固體中加入稀硫酸，有氣泡產生，下列關于濾液和固體物質中成分的判斷有下列說法：①濾液中一定有硫酸鎂；②濾液中一定有硫酸亞鐵；③濾液中一定沒有硫酸銅；
④濾出的固體中一定含有銅和鐵，可能含有鎂．上述說法中，正確的個數為（　　）

A．0個

B．1個

C．2個

D．3個

Answer 1

分析：本題可根據金屬活動順序及物質的化學性質，采用逐一驗證法進行解答，也可正向理論推斷；首先從濾出的固體能和硫酸反應說明固體中含有鐵或鎂；其次從金屬活動順序及題中給的信息“將鎂粉加入到一定量的硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，待充分反應后過濾，向濾出的固體中加入稀硫酸，有氣泡產生”進行判斷．

解答：解：根據金屬活動順序表知鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，所以加入鎂粉，首先鎂粉和硫酸銅溶液反應，置換出單質銅，如果鎂粉足量可以再繼續(xù)和硫酸亞鐵反應置換出鐵，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有少量氣泡產生，說明固體中含有和稀硫酸反應的金屬，為鐵或鎂．
①因為鎂和硫酸銅、硫酸亞鐵都能發(fā)生置換反應，所以濾液中一定有硫酸鎂，故①正確；
②如果鎂粉足量，就可把硫酸亞鐵反應掉，所以不一定有硫酸亞鐵，故②錯誤；
③因為濾出的固體能和硫酸反應，說明含有能和酸反應的活潑金屬，所以能把銅離子全置換出來，故③正確；
④如果鎂粉足量，能把溶液中的銅離子、亞鐵離子全置換出來，且鎂還有剩余，故④正確；
故選D．

點評：本題主要考查了學生對金屬活動順序表的運用以及半定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握．