Question

①、②、③、④四個燒杯分別盛有50g水，在20℃時，向四個燒杯中依次加入27g、9g、36g、18g的NaCl，充分溶解后的情況如圖所示，則下列敘述不正確的是（　　）

• A、①③溶液的溶質質量分數(shù)不一定相等
• B、②中所得溶液一定是最稀的溶液
• C、④所得溶液的溶質質量分數(shù)為36%
• D、如果①②中的物質混合后全部溶解，則其與④中溶液溶質質量分數(shù)一定相同

Answer 1

分析：根據在一定溫度和溶劑中，有溶質析出的溶液中，溶質達到最大溶解能力，溶質不會溶解，則溶液一定為飽和溶液，沒有固體析出的溶液可能是恰好飽和或不是飽和溶液；在飽和溶液中溶質的質量分數(shù)最大且相同進行解答．

解答：解：依據飽和溶液的概念可知，①、③中有固體出現(xiàn)，一定是飽和溶液，④中的溶質質量比②多，而比①的少，可能是恰好溶解，則可能飽和，②一定不飽和溶液．
A、①、③溶液都是飽和溶液，所以溶液的溶質質量分數(shù)一定相等，故A錯誤；
B、②中所得溶液中溶解的溶質最少，所以一定是最稀的溶液，故B正確；
C、④所得溶液的溶質質量分數(shù)為

18g

50g+18g

×100%=26.5%，故C錯誤；
D、①②中的物質混合后全部溶解，所得溶液的溶質質量分數(shù)=

27g+9g

50g+50g+27g+9g

×100%=26.5%，④所得溶液的溶質質量分數(shù)為

18g

50g+18g

×100%=26.5%，故D正確．
故選：AC．

點評：本題考查了學生對飽和溶液的判斷及飽和溶液與不飽和溶液的轉化，應注意條件的變化來分析解答．