Question

【題目】（10分）人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬。

（1）目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是 (填化學式) ；

（2）鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的 發(fā)生了化學反應。防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是 ；

（3）已知下列各組物質間均能發(fā)生置換反應。

A．Fe 和CuSO4 溶液

B．Mg和MnSO4 溶液

C．Mn和FeSO4 溶液

①寫出Fe 和CuSO4 溶液反應的化學方程式 ；

②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序 。

（4）工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來除去鐵制品表面的鐵銹，實驗室若要配制該鹽酸200g，則需要溶質的質量分數(shù)為38%的濃鹽酸 g(計算結果請保留至0.1g)；實驗室在配制10%的稀鹽酸的過程中，除了用到燒杯、量筒和膠頭滴管外，還需要用到的玻璃儀器是 。

（5）某化學小組在實驗結束后，進行了如下廢液處理：

①Ⅰ中的操作名稱是 ；

②寫出Ⅱ中一定發(fā)生反應的化學方程式 ；

③濾液中溶質的組成可能是 (寫出一種情況即可)。

Answer 1

【答案】(1)Fe；

（2）氧氣和水蒸氣；刷漆（或涂油，或鍍其他金屬）；

（3）①； ②Mg＞Mn＞Fe＞Cu；

（4）52.6；玻璃棒；

（5）①過濾； ② (或)；

③或、或、、.

【解析】

試題分析：（1）目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵；

（2）鐵銹蝕的條件是水和氧氣，鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的水蒸氣和氧氣發(fā)生了化學反應；防止鐵制品生銹的方法有多種，如刷漆、涂油或鍍其他金屬；

（3）①；

②在金屬的活動性順序中，位置越靠前活動性越強；

在金屬的活動性順序中，位于前面的金屬能把后面的金屬從他們的化合物溶液中置換出來；

A.Fe和溶液反應，說明鐵的活動性比銅強；B．Mg和溶液反應，說明鎂的活動性比錳強；C．Mn和溶液反應，說明錳的活動性比鐵強； Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序Mg 、Mn、Fe、Cu；

（4）溶液的稀釋，稀釋前后溶質的質量不變；

設需要溶質質量分數(shù)為38%濃鹽酸的質量為x

解得x=52.6g；

實驗室在配制10%的稀鹽酸的過程中，除了用到燒杯、量筒和膠頭滴管外，還需要用到的玻璃儀器是玻璃棒；

（5）①過濾是分離固體和液體混合物的方法，Ⅰ中的操作是過濾；

②濾渣能與稀硫酸反應放出氣體，說明濾渣中的固體是活潑金屬，鐵或者是鋅，所以反應的方程式可能為，

或；

③，；

由于加入鋅的量未知，可以分為以下幾種情況：

第一種情況，加入鋅的量不能將硫酸銅完全反應，則只發(fā)生上面第一個反應，過濾后的濾液中含有硫酸銅、硫酸亞鐵和硫酸鋅；

第二種情況，加入鋅的量不能將硫酸亞鐵完全反應，則發(fā)生上面兩個反應，過濾后的濾液中含有硫酸亞鐵和硫酸鋅；

第三種情況，加入鋅的過量，則硫酸銅和硫酸亞鐵完全反應，過濾后的濾液中只有硫酸鋅.