Question

【題目】某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3等，技術(shù)人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過(guò)系列處理得到有價(jià)值的產(chǎn)品。操作流程如下圖所示。

資料：部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀	1.9	9.1
完全沉淀	3.2	11.1

（1）操作①的名稱__________，該工廠廢水一定呈__________性。

（2）用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，pH的控制在__________范圍內(nèi)，可使廢液中的鐵離子（Fe3+）完全沉淀，而鎂離子（Mg2+）又不損耗。

（3）操作②時(shí)，當(dāng)__________即可停止加熱。

（4）固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學(xué)式為_____。

（5）溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質(zhì)是________（填化學(xué)式）。

（6）配制2000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸�鈉______Kg。

Answer 1

【答案】過(guò)濾 酸 3.2≤pH＜9.1 析出大量晶體 H2O NaCl、Na2SO4 100

【解析】

(1)由圖可知，操作①是將固體與溶液分離，故操作名稱為：過(guò)濾，填寫：過(guò)濾；

由表格可知，Fe(OH)3開始沉淀的PH為1.9，沉淀完全的PH為3.2，故該廢液一定呈酸性，填寫：酸；

(2) 要使廢液中的鐵離子（Fe3+）完全沉淀，而鎂離子（Mg2+）又不損耗，pH必須控制在Fe(OH)3完全沉淀，而Mg（OH）2還沒開始沉淀時(shí)，故填寫：3.2≤pH＜9.1；

(3)操作②是將MgSO4溶液轉(zhuǎn)化為MgSO4晶體，需要蒸發(fā)，而當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)即可停止加熱，故填寫：析出大量晶體；

(4)固體B是氫氧化鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)它加熱時(shí)，除了生成氧化鐵外，另一個(gè)氧化物為水，故填寫：水；

(5)溶液a是加入氫氧化鈉溶液后形成的，溶質(zhì)中除了有氫氧化鈉外、還應(yīng)該有生成的溶質(zhì)硫酸鈉和氯化鈉，故填寫：NaCl、Na2SO4；

(6)需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量為：2000kg×5%=100kg，故填寫：100