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          向25.8 g含少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉白色固體中慢慢加人10％的稀鹽酸，到恰好不再產(chǎn)生氣體為止，共收集到8.8 g干燥的二氧化碳?xì)怏w．求：
          

          (1)白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          

          (2)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　解：設(shè)白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)中生成氯化鈉的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的純HCl的質(zhì)量為z
          

          　　
          

          　　白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21.2 g/25.8 g×100％＝82.8％
          

          　　117/44＝y(tǒng)/8.8 g　y＝23.4 g
          

          　　73/44＝z/8.8 g　z＝14.6 g
           

          　　反應(yīng)中所需鹽酸的質(zhì)量為14.6 g÷10％＝146 g
           

          　　原白色固體中氯化鈉的質(zhì)量為25.8 g－21.2 g＝4.6 g
           

          　　反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為4.6 g＋23.4 g＝28 g
           

          　　反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為146 g＋25.8 g－8.8 g＝163 g
           

          　　所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28 g/163 g×100％＝17.2％
           

          　　點(diǎn)撥：這是一道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計(jì)算相結(jié)合的綜合題．由8.8 g二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出參加反應(yīng)的純HCl的質(zhì)量，根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以求出稀鹽酸的質(zhì)量．
           

          　　誤區(qū)突破：學(xué)生在書寫化學(xué)方程式時(shí)不配平；所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量只注重生成的氯化鈉的質(zhì)量，而忘記了原混合物中的氯化鈉質(zhì)量；反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量算錯(cuò)．
           

          　　小結(jié)：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可用下列方法計(jì)算：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝放入且溶解的固體物質(zhì)的質(zhì)量＋倒入的溶液的質(zhì)量－反應(yīng)生成的氣體(或沉淀的質(zhì)量)．
           


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2003?揚(yáng)州）在我國青海湖地區(qū)有一種說法：冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl．人們從鹽湖中撈得的Na2CO3會含有少量的NaCl．
          某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na2CO3固體25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8g CO2氣體．
          （1）計(jì)算原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和消耗鹽酸的總質(zhì)量．
          （2）下表為研究性學(xué)習(xí)小組向上述所配制的混合液中分三次逐滴加鹽酸后，所記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù)．
          經(jīng)查閱資料知：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 （1）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（2）
          已知：反應(yīng)（1）完全后，反應(yīng)（2）才開始．
          ①請完成表格中未填的部分．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)次序
每次產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量（g）
          

          
第一次先逐滴加鹽酸100g

          0
          0
          

          
第二次再逐滴加鹽酸100g
     8.8
          

          
第三次再逐滴加鹽酸100g
      0
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中畫出CO2質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與所加入鹽酸質(zhì)量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系圖．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：三點(diǎn)一測叢書　九年級化學(xué)　(下) 人教版
				題型：058
			
          

						
          

          		


          

          　　在我國青海湖地區(qū)有一種說法：冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl．人們從鹽湖中撈得的Na2CO3會含有少量的NaCI．
          

          　　某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na2CO3固體25.0 g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8 g CO2氣體(如圖所示)．
           

          

          (1)
          		

          

          計(jì)算原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和消耗鹽酸的總質(zhì)量．
          

          

          

          (2)
          		

          

          下表為研究性學(xué)習(xí)小組向上述所配制的混合液中分三次逐滴加鹽酸后，所記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù)．
          

          經(jīng)查閱資料知：(1)Na2CO3＋HClNaCI＋NaHCO3
          

          (2)NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑
          

          已知：反應(yīng)(1)完全后，反應(yīng)(2)才開始．
          

          ①請完成表格中未填的部分．
          

          

          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中畫出CO2質(zhì)量(縱坐標(biāo))與所加入鹽酸質(zhì)量(橫坐標(biāo))的關(guān)系圖．
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：點(diǎn)試成金·化學(xué)·中考考點(diǎn)大突破
				題型：038
			
          

						
          

          在我國青海湖地區(qū)有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl．人們從鹽湖中撈得的堿會含有少量的NaCl．某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na2CO3固體25.0 g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3％的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8 g　CO2氣體．試計(jì)算：
          

          (1)原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          

          (2)反應(yīng)中消耗鹽酸的總質(zhì)量．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在我國青海湖有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽。這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl，人們從鹽湖中撈的堿會含有少量的NaCl。某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl和Na2CO3的固體25.0 g。將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，使氣體全部放出。共收集到8.8 gCO2氣體。
              
          試計(jì)算（1）原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  （2）反應(yīng)中消耗鹽酸的總質(zhì)量。
              
          

			
          

			
          
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