Question

在我國青海湖有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽。這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl，人們從鹽湖中撈的堿會含有少量的NaCl。某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl和Na₂CO₃的固體25.0 g。將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，使氣體全部放出。共收集到8.8 gCO₂氣體。

試計算（1）原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  （2）反應(yīng)中消耗鹽酸的總質(zhì)量。

Answer 1

【解析】解：設(shè)固體中Na₂CO₃質(zhì)量為x，消耗鹽酸中溶質(zhì)HCl質(zhì)量為y。

       Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O  

       106     　73          　　44 

        x      　 y         　　8.8 g

106×8.8 g=44x  x=106×8.8g/44=21.2 g 

73×8.8 g=44y  y=73×8.8g/44=14.6 g

  （1）固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=21.2g/25g=0.85=85%

  （2）反應(yīng)中消耗鹽酸的總質(zhì)量=14.6g/7.3%=14.6g/0.073=200g

【易錯點點睛】探索自然是每一個自然學(xué)科的任務(wù)和發(fā)展方向，我們學(xué)習(xí)所涉及的化學(xué)知識已經(jīng)能夠完成一些問題了。本題研究的是湖水中撈出的Na₂CO₃純度問題，涉及不純物質(zhì)的計算，此時所用試劑為稀鹽酸，而已知量是CO₂，題中兩問不但要求Na₂CO₃的量而且鹽酸也要求出，那都要根據(jù)已知量CO₂了。不過這兩個量可以一起列式求出。