Question

【題目】某化學興趣小組為了粗略測定一批石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，設計并進行如下實驗。實驗裝置如圖所示：稱取研細的2.50g石灰石樣品，分4次加入稀鹽酸，充分反應至不再產(chǎn)生氣體為止。測得反應前后的有關(guān)質(zhì)量如表：

（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量為_____。

（2）計算石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)_____。

（3）若在上述實驗過程中石灰石樣品和所加酸液均無拋灑，根據(jù)圖中裝置判斷，該實驗結(jié)果可能_____（填“偏大”、“偏小”或“準確”）。

反應前，整套裝置+樣品的質(zhì)量/g	共加入：稀鹽 酸的質(zhì)量/g	反應后，整套裝置+錐 形瓶中剩余物的質(zhì)量/g
104.60	20.00	123.72

Answer 1

【答案】0.88g 80% 偏小

【解析】

依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則減少的質(zhì)量為反應生成的二氧化碳的質(zhì)量。利用化學方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比，結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量，可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。

據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為104.6g+20.0g-123.72g=0.88g，

設石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為x

=

x =2g

碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100% = 80%

由于二氧化碳溶解在水中或在容器中沒有逸散出來，導致二氧化碳的質(zhì)量偏小，計算的碳酸鈣質(zhì)量也偏小，石灰石中碳酸鈣的含量偏小。

答：石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為80%。