【題目】圖1裝置左管帶孔的燃燒匙內盛有足量的鋅粒，右管盛有稀硫酸。
(1)關閉K3，打開K1和K2，除了右管液面下降，還會出現的現象是_______________________。
寫出產生該現象的化學方程式_______________________。
(2)在K1的導管口處用橡皮管連接圖2的_________________(填“a”或“b”)端收集氣體。
(3)按圖3進行實驗，用橡皮管與K1相連接并點燃尖嘴管，可觀察到的現象是________________；
(4)為了使反應停止，正確的操作是____________________，該裝置的優(yōu)點是____________________。
(5)用下列部分儀器，組裝一套與上面裝置有相同優(yōu)點的裝置，用編號表示組裝的裝置__________。
【答案】 左管液面上升，固液接觸，產生氣泡 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ b 產生淡藍色火焰，放出熱量，燒杯內壁有水珠，蒸發(fā)皿中固體由白色變藍色 關閉K1 隨開隨用，隨關隨停 cde或bdg
【解析】(1)關閉K3，打開K1和K2，右管液面下降，左管液面上升，固液接觸，產生氣泡；產生氣泡的原因是稀硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，反應方程式為Zn + H2SO4=ZnSO4 +H2↑；
（2）圖2是多功能裝置，由于氫氣的密度比空氣的密度小，選向下排空氣法收集，故應該從b管進入；
（3）氫氣燃燒產生淡藍色火焰，放出熱量，燒杯內壁有水珠，蒸發(fā)皿中固體由白色變藍色；
（4）當關閉K1后，左管中氣壓增加，液體被壓入右管，固液分離，反應停止；該裝置的優(yōu)點是便于控制反應的發(fā)生與停止，隨開隨用，隨關隨停；
（5）新的裝置要有隔板將固體放在隔板上，圖中d可以代替隔板，故選cde或bdg；
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【題目】我國每年報廢的手機超過1億部,廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬。下圖是某工廠回收其中部分金屬的流程圖,請你回答:
(已知:2Cu+O2+2H2SO4 ==2CuSO4+2H2O;不考慮金、銀發(fā)生類似反應)
(1)將電路板粉碎成粉末的目的是___________
(2)濾液1中的溶質除硫酸外還有___________(填寫化學式,下同);濾渣2中含有___________
(3)請你寫出步驟③發(fā)生反應的化學方程式: ___________
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【題目】Ⅰ.C60發(fā)現使人類了解到一個全新的碳世界，根據圖1回答下列問題：
① C60屬于______(填“單質”或“化合物”)
② C60這種物質是由______(填“分子”或“原子”)構成
③ C60與金剛石、石墨具有相似的______(填“化學”或“物理”)性質
④ 足球可由橡膠制成，橡膠屬于______(填“有機”或“無機”)物．
Ⅱ. 鐵是生活中最常見的金屬，根據圖回答下列問題：
①不粘鍋利用了鐵的______(填“導電”或“導熱”)性．
②不粘鍋手柄應選擇______(填“熱塑”或“熱固”)性塑料制作
③雞蛋清提供的營養(yǎng)素主要是______(填答案字母)
A．糖類 B．油脂 C．蛋白質 D．維生素
④上圖聚四氯乙烯內襯還能防止鐵鍋生銹，其原因是______．
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【題目】下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g 水）。
溫度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
①20℃時溶解度較大的物質是_________ ；
②除去KNO3晶體中混有的少量 NaCl，通過溶解、蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥得到比較純凈的KNO3晶體。濾液中溶質的成分有___________。
③用 4 只小燒杯取 T℃時的水各 50 克，進行實驗并記錄數據如下：
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KNO3 質量/g | 40 | 50 | 60 | 70 |
H2O質量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
溶液質量/g | 90 | 100 | 105 | X |
Ⅰ.實驗 1 所得溶液的質量分數為_______ ，實驗 4 中 X 的值為 _________，
Ⅱ. T℃時KNO3 的溶解度是 _________ g/100g 水。
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【題目】某小組根據工業(yè)煉鐵的原理設計下圖裝置進行鐵的冶煉并對尾氣進行處理。
(1)寫出玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式________________。
(2)圖中虛線框中的裝置作用是______________？
(3)反應后集氣瓶溶液中的溶質可能只有 Na2CO3，也可能還有 NaOH，請 設計實驗檢驗溶質的成分，寫出實驗步驟、現象和結論。(提示：Na2CO3 溶液呈堿性)__________________
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【題目】某興趣小組同學稱取10g氧化銅和碳粉，通過下列實驗對其中炭粉含量進行探究。實驗前進行知識準備：2Cu + O2 
2CuO
(1)關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞。寫出A中的化學反應方程式________________________________。
(2)點燃酒精燈，將尖嘴管對著火焰，以提高溫度，其原因是________________________________。玻璃管中發(fā)生的反應為 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO → 2Cu + CO2↑，該反應條件是__________。
(3)反應一段時間，裝置B中一定會觀察到_____________________。裝置D中澄清石灰水不變渾濁，說明__________________________________________。
(4)再打開彈簧夾，繼續(xù)加熱裝置B，裝置C中觀察到的現象是____________________。
直至固體顏色不再變化后停止加熱，稱量裝置C，質量比反應前增重4.4g，增重質量就是____________質量。通過計算可知裝置B中含碳元素質量為____________g。本實驗還可以通過稱量____________________，也能計算出原混合物中碳的質量分數。
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【題目】一包白色固體中可能含有氯化鈉、硫酸銅、硫酸鎂、硝酸鋇中的一種或多種，加水溶解得到無色溶液A，某化學興趣小組按如下流程繼續(xù)進行實驗檢驗原白色固體成分。
①操作1的名稱為_____，用到的主要玻璃儀器為_____；
②白色沉淀B的化學式為_____；
③溶液E中一定含有的溶質是_____；
④白色固體組成情況為_____。
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【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如下圖所示，其中a、b、c三點的坐標分別為(42,63)、(67,38)、(67,25)：
(1)T3℃時，三種固體物質的飽和溶液中溶質質量分數由小到大的順序是___________；
(2)a點的意義為_________________________________________；
(3)對乙物質來說，b點所處的溶液狀態(tài)為____________(填“飽和”或“不飽和”)溶液；
(4)要使T3℃時接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是_____；
(5)T3℃時，若將125g丙物質的飽和溶液降溫到T1℃，還能溶解固體丙的質量為________g。
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【題目】物質甲、乙與鹽酸的關系如圖9所示(“→”表示一種物質經過一步反應生成另一種物質；“—”表示相連物質間一定發(fā)生反應；“---”表示相連物質間可能發(fā)生反應、也可能不發(fā)生反應)。
⑴若甲乙屬于不同類別的含鈉化合物，且鹽酸能與乙反應則乙是______(寫化學式)；“甲—鹽酸”反應的化學方程式為__________________。
⑵若甲為硝酸銀溶液，乙是難溶于水的物質
① 若鹽酸不與乙反應，則乙為__________(寫化學式)。
② 若鹽酸能與乙反應，則“甲→乙”反應的化學方程式為______________。
(3)若甲、乙均為金屬單質，甲可以轉化為乙，且乙不與鹽酸反應，則甲、乙在金屬活動性順序中的位置關系是_________________________
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