Question

某藥廠生產(chǎn)的補(bǔ)鈣劑標(biāo)簽如圖所示，為測定其含鈣量是否屬實(shí)，同學(xué)們用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同稀鹽酸進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)并記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（該片中其他成分不含鈣，且不與鹽酸反應(yīng)，燒杯質(zhì)量12g）

	第一次	第二次	第三次
燒杯和鹽酸總質(zhì)量（反應(yīng)前）g	90	85	85
加入鈣片質(zhì)量（g）	8	8	12
燒杯和其中物質(zhì)總質(zhì)量（g）	95.8	90.8	94.8

XX營養(yǎng)鈣片 主要成分：碳酸鈣 含鈣：每片含鈣0.3g 規(guī)格：0.8×100片 用法用量：口服每日兩次  每次兩片

（1）計(jì)算鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）判斷標(biāo)簽上含鈣量是否屬實(shí)？
（3）若按量服用每天可補(bǔ)鈣多少克？

Answer 1

【答案】分析：（1）由圖表和質(zhì)量守恒定律可知，三次實(shí)驗(yàn)生成氣體的質(zhì)量相等，都是2.2g；根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式即可計(jì)算出參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式即可計(jì)算出鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）先根據(jù)“參與反應(yīng)的CaCO₃的質(zhì)量÷10片×碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”計(jì)算出每片鈣片實(shí)際含鈣量，再與標(biāo)簽上每片鈣片含鈣量比較，即可判斷標(biāo)簽上含鈣量是否屬實(shí)；
（3）根據(jù)標(biāo)簽所示服用數(shù)量和次數(shù)×每片鈣片實(shí)際含鈣量，即可計(jì)算出每天可補(bǔ)鈣的質(zhì)量．
解答：解：（1）設(shè)參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x，參與反應(yīng)的CaCO₃的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73         44
y     x         2.2g
∴73：44=x：2.2g，
100：44=y：2.2g
解之得：x=3.65g，y=5g，
×100%=5%．
（2）每片鈣片實(shí)際含鈣量為：5g÷10×40%=0.2g，
標(biāo)簽上的每片鈣片含鈣量為0.3g，故可判斷標(biāo)簽上含鈣量不屬實(shí)；
（3）若按量服用每天可補(bǔ)鈣的質(zhì)量為：0.2g×2×2=0.8g；
答：（1）鹽酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%；
（2）標(biāo)簽上含鈣量不屬實(shí)；
（3）若按量服用每天可補(bǔ)鈣0.8g．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．