Question

【題目】某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗數(shù)據(jù)如圖所示：

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為 g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g．

（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

（3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用．若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（硫酸銅全部溶于水）

Answer 1

【答案】（1）1.0；1.6．（2）5%．（3）7.8%．

【解析】（1）因為二氧化錳做催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為1.0g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為：68.0g+1.0g﹣67.4g=1.6g．

（2）設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為x，

2H2O22H2O+O2↑，

68 32

x 1.6g

=，

x=3.4g，

該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=5%，

答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%．

（3）剩余的溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=7.8%，

答：剩余的溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為7.8%．