Question

（2013?龍巖）“輕鈣”是一種顆粒極細、純度很高的碳酸鈣粉末，有廣泛的用途，如用來制作鈣片、鈣鹽等．我市某輕鈣廠用當?shù)刎S富的石灰石，通過如下流程制“輕鈣”：
（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是

40

%，食鹽中添加碳酸鈣有助于防止人體缺鈣引起的

骨骼疏松癥

（填“骨骼疏松癥”或“貧血病”）．
（2）石灰石經(jīng)高溫轉化為A和B，該反應屬于

分解反應

（填基本反應類型）．
（3）沉淀池中得到的塊狀殘渣可能含有未燒透的石灰石．技術人員用鹽酸進行檢驗，觀察到

有氣泡產(chǎn)生

，證明殘渣中含有石灰石．
（4）工廠技術人員提出，利用碳酸鈉代替二氧化碳與氫氧化鈣反應，在生成碳酸鈣的同時還可得到氫氧化鈉（一種重要的堿），反應的原理是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．請通過計算求：利用這種方法生產(chǎn)50t碳酸鈣時，能得到氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)公式計算鈣元素的質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)鈣元素對人體的作用分析；
（2）根據(jù)碳酸鈣在高溫下產(chǎn)生氧化鈣和水分析反應類型；
（3）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳的現(xiàn)象分析；
（4）根據(jù)化學方程式中碳酸鈣和氫氧化鈉的關系列比例計算．

解答：解：（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為：

40

100

×100%=40%；
鈣元素有助于骨骼的生長，故食鹽中添加碳酸鈣有助于防止人體缺鈣引起的骨骼疏松癥，而貧血是缺鐵引起的；
（2）碳酸鈣在高溫下產(chǎn)生氧化鈣和水，是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的分解反應；
（3）碳酸鈣和鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳，故會觀察到有氣泡產(chǎn)生；
（4）解：設得到氫氧化鈉的質(zhì)量為 x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
                  100     80
                   50t      x
 

100

50t

=

80

x

x=40t
答：能得到氫氧化鈉的質(zhì)量為40t．
故答案為：（1）40            骨骼疏松癥；
（2）分解反應；
（3）有氣泡冒出；
（4）解：設得到氫氧化鈉的質(zhì)量為 x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
                  100     80
                   50t      x
 

100

50t

=

80

x

x=40t
答：能得到氫氧化鈉的質(zhì)量為40t．

點評：本題考查了與碳酸鈣有關的元素質(zhì)量分數(shù)的計算、反應類型的分析、檢驗及根據(jù)化學方程式的計算，難度不大，依據(jù)相關的知識逐一分析即可．