Question

硝酸銨是農業(yè)生產中常用的化學肥料．為測定某含有少量NaNO₃的硝酸銨樣品中NH₄NO₃的純度，取 2.0g 該硝酸銨樣品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液．發(fā)生如下反應：NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O．反應過程中放出的氨氣質量及加入的NaOH溶液的質量的關系如圖所示：
完成有關計算：
（1）NH₄NO₃中各元素的質量比為（H：N：O）______；
（2）樣品中硝酸銨的質量分數(shù)；
（3）所得溶液中NaNO₃的質量分數(shù)（保留兩位小數(shù)）．

Answer 1

【答案】分析：（1）物質中各元素的質量比為各原子的相對原子質量乘以原子的個數(shù)的積之比．
（2）從圖中可看出氫氧化鈉溶液滴加到4克時硝酸銨恰好完全反應，根據(jù)參加反應的氫氧化鈉的質量求出硝酸銨的質量，再用×100%求出樣品中硝酸銨的質量分數(shù)．
（3）根據(jù)參加反應的氫氧化鈉的質量求出生成的硝酸鈉的質量，用生成的硝酸鈉的質量+原有的硝酸鈉的質量為所得溶液中硝酸鈉的質量；用樣品的質量+所加氫氧化鈉溶液的質量-氨氣的質量（氨氣的質量可根據(jù)氫氧化鈉的質量求出）為所得溶液的質量；再根據(jù)×100%即可求出所得溶液中硝酸鈉的質量分數(shù)．
解答：解：（1）硝酸銨中氫元素、氮元素、氧元素的質量比=1×4：14×2：16×3=1：7：12
（2）設2.0g樣品中含NH₄NO₃的質量為ⅹ，反應生成NaNO₃的質量為y，反應生成的NH₃的質量為z，
     NH₄NO₃+NaOH═NaNO₃+NH₃↑+H₂O
      80    40     85   17
ⅹ4g×20%   y    z
              
       x=1.6g       y=1.7g       z=0.34g 
    樣品中硝酸銨的質量分數(shù)=×100%=80.00%   答：樣品中硝酸銨的質量分數(shù)為80.0%．
（3）所得溶液中硝酸鈉的質量=2.00g-1.60g+1.70g=2.1g
所得溶液的質量=2.00g+5.0g-0.34g=6.66g
所得溶液中硝酸鈉的質量分數(shù)=×100%=31.53%
答：所得溶液中硝酸鈉的質量分數(shù)為31.53%
點評：做本道題時要將4克氫氧化鈉溶液和5克氫氧化鈉溶液區(qū)分清，不能亂用，參加反應的氫氧化鈉溶液的質量是4克，所加的氫氧化鈉溶液的質量是5克．