Question

硝酸銨是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化學(xué)肥料．為測(cè)定某含有少量NaNO₃的硝酸銨樣品中NH₄NO₃的純度，取 2.0g 該硝酸銨樣品于容器中，滴入20%的NaOH溶液．發(fā)生如下反應(yīng)：
NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O反應(yīng)過(guò)程中放出的氨氣質(zhì)量與加入的NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示．請(qǐng)計(jì)算：
（1）NH₄NO₃中N、H、O的質(zhì)量比為

 

；
（2）恰好完全反應(yīng)消耗NaOH溶液的質(zhì)量為

 

g；
（3）樣品中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（4）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中NaNO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留一位小數(shù)）？

Answer 1

分析：（1）物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比為各原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子的個(gè)數(shù)的積之比；
（2）從圖中可看出氫氧化鈉溶液滴加到4克時(shí)硝酸銨恰好完全反應(yīng)；
（3）根據(jù)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量求出硝酸銨的質(zhì)量，再用

硝酸銨的質(zhì)量

樣品的質(zhì)量

×100%求出樣品中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量求出生成的硝酸鈉的質(zhì)量，用生成的硝酸鈉的質(zhì)量+原有的硝酸鈉的質(zhì)量為所得溶液中硝酸鈉的質(zhì)量；用樣品的質(zhì)量+所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量-氨氣的質(zhì)量（氨氣的質(zhì)量可根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量求出）為所得溶液的質(zhì)量；再根據(jù)

所得溶液中硝酸鈉的質(zhì)量

所得溶液的質(zhì)量

×100%即可求出所得溶液中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比=14×2：1×4：16×3=7：1：12
（2）由圖可知，當(dāng)氨氣的質(zhì)量不再增加時(shí)，說(shuō)明硝酸銨和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，所以恰好完全反應(yīng)消耗NaOH溶液的質(zhì)量為4g；
（3）設(shè)2.0g樣品中NH₄NO₃含的質(zhì)量為ⅹ，反應(yīng)生成NaNO₃的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成的NH₃的質(zhì)量為z，
     NH₄NO₃ +NaOH═NaNO₃ +NH₃↑+H₂O
       80      40       85       17
ⅹ4g×20%    y         z
      

80

x

=

40

0.8g

x=1.6g      

40

0.8g

=

85

y

y=1.7g      

40

0.8g

=

17

z

   
z=0.34g 
樣品中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

1.6g

2g

×100%=80%  
（4）所得溶液中硝酸鈉的質(zhì)量=2g-1.6g+1.7g=2.1g
所得溶液的質(zhì)量=2g+5g-0.34g=6.66g
所得溶液中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2.1g

6.66g

×100%=31.5%
故答案為：
（1）7：1：12；
（2）4g；
（3）80%；
（4）31.5%．

點(diǎn)評(píng)：做本道題時(shí)要將4克氫氧化鈉溶液和5克氫氧化鈉溶液區(qū)分清，不能亂用，參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是4克，所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是5克．然后再利用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算．