Question

【題目】化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)．“宏觀﹣微觀﹣符號”相聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)之一．
（1）過氧化氫俗稱雙氧水，外觀為無色透明液體，其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒．在通常情況下會分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，反應(yīng)方程式為：2H2O2=2H2O+O2↑．樂樂通過此反應(yīng)方程式獲取了如下信息，其中不正確的是 ．
A．過氧化氫分解生成水和氧氣
B．每2個過氧化氫分子生成2個水分子和1個氧分子
C．每17份質(zhì)量的過氧化氫完全反應(yīng)生成9份質(zhì)量的水的8份質(zhì)量的氧氣
D．H2O中“2”的含義是2個氫原子
E．該反應(yīng)中氧元素顯3種化合價(jià)
F．過氧化氫與水都是由氫元素和氧元素組成
G．過氧化氫既是混合物又是氧化物
H．該反應(yīng)說明過氧化氫具有不穩(wěn)定性
I．過氧化氫中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1%（保留一位小數(shù)）
J．1個過氧化氫分子是由1個氫分子和1個氧分子構(gòu)成的
K．反應(yīng)前后氫元素、氧元素、氫原子、氧原子的個數(shù)和質(zhì)量都沒有發(fā)生改變
（2）柴油機(jī)尾氣中的主要污染物是氮氧化物，某種尾氣處理技術(shù)利用氨氣與氮氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低污染物排放，反應(yīng)的微觀示意圖如圖：

①A中氫元素和氮元素的質(zhì)量比是；B的化學(xué)式為
②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
③E和B的組成元素相同，E能與水反應(yīng)而B不能，請從微觀角度解釋其化學(xué)性質(zhì)不同的原因是 ．
（3）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，試回答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2	3 Li 鋰 6.941	4 Be 鈹9.012	5 B 硼10.81	①	7 N 氮14.01	8 O 氧16.00	9 F 氟19.00	10Ne 氖20.18
3	11Na 鈉22.99	②	13 Al 鋁26.98	14 Si 硅28.09	③	16 S 硫32.06	17 Cl 氯35.45	18 Ar 氬39.95

①原子序數(shù)為10的元素名稱為 ， 相對原子質(zhì)量為；
②圖A是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素在表中的位置是（填“①”、“②”或“③”）；

③結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途．圖B是氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，表中與氯元素在同一縱行的氟元素，其原
子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)與氯原子相同．由此推測，氟元素與鎂元素形成化合物的化學(xué)式為 ， 構(gòu)成此物質(zhì)的粒子的符號為 ． 稀有氣體因?yàn)榛瘜W(xué)性質(zhì)決定了它可做保護(hù)氣．

Answer 1

【答案】
（1）DGJ
（2）3：14；NO?? NO；8NH3+6NO2 7N2+12H2O；B和E兩種物質(zhì)的分子構(gòu)成不同
（3）氖；20.18；①；MgF2；Mg2+、F﹣；穩(wěn)定
【解析】解；（1）由反應(yīng)方程式為：

2H2O2	=	2H2O	+	O2↑
68		36		32
17		9		8

可知：
A．過氧化氫分解生成水和氧氣，正確；
B．每2個過氧化氫分子生成2個水分子和1個氧分子，正確；
C．每17份質(zhì)量的過氧化氫完全反應(yīng)生成9份質(zhì)量的水的8份質(zhì)量的氧氣，正確；
D．H2O中“2”的含義是每個水分子中含有2個氫原子，錯誤；
E．該反應(yīng)中氧元素顯3種化合價(jià)，﹣1、﹣2、0；正確；
F．過氧化氫與水都是由氫元素和氧元素組成，正確；
G．過氧化氫是氧化物不是混合物，錯誤；
H．該反應(yīng)說明過氧化氫具有不穩(wěn)定性，易分解，正確；
I．過氧化氫中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=94.1%，正確；
J．1個過氧化氫分子是由2個氫原子和2個氧原子構(gòu)成的，錯誤；
K．反應(yīng)前后氫元素、氧元素、氫原子、氧原子的個數(shù)和質(zhì)量都沒有發(fā)生改變，正確；
答案：DGJ；（2）①由微粒的構(gòu)成可知，A中氫元素和氮元素的質(zhì)量比是1×3：14=3：14；B的化學(xué)式為NO；
②由微粒的構(gòu)成可知，反應(yīng)Ⅱ涉及的含氮元素物質(zhì)有A是NH3、E是NO2、C是N2、D是H2O，因此反應(yīng)②的方程式為：8NH3+6NO2 7N2+12H2O；
③E和B的組成元素相同，E能與水反應(yīng)而B不能，從微觀角度分析其化學(xué)性質(zhì)不同的原因：E和B兩種物質(zhì)的分子的構(gòu)成不同．
所以答案是：①3：14；NO；②8NH3+6NO2 7N2+12H2O；③B和E兩種物質(zhì)的分子構(gòu)成不同．（3）①原子序數(shù)為10的元素是氖元素，其相對原子質(zhì)量為20.18；故填：氖；20.18；
②原子序數(shù)是元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號，原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同，則原子序數(shù)為6的元素在上表中的位置應(yīng)是①．故填：①；
③根據(jù)氟元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，形成化合物的化學(xué)式為MgF2；氟化鎂是由鎂離子和氟離子構(gòu)成的，稀有氣體因?yàn)榛瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定決定了它可做保護(hù)氣．
故填：MgF2；Mg2+、F﹣；穩(wěn)定．
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)方程式的概念、讀法和含義和從組成上識別氧化物是解答本題的根本，需要知道遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律；氧化物必須是由兩種元素組成,而且是化合物.如：H2O、AI2O3、HCI 都是氧化物,它們也屬于化合物,又是純凈物．