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          我們的日常生活離不開食鹽，食鹽的主要成分是氯化鈉，某同學(xué)想測定配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取100g氯化鈉溶液，加入足量的硝酸銀溶液，生成14.35g沉淀。試計算硝酸銀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          5.85%
          設(shè)氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
          NaCl + AgNO3 ="AgCl↓" + NaNO3                                   
          58.5          143.5
          100gx        14.35g 
                                
          ——— =" ———"                                                    
          x=5.85%                                                      
          答案：氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在化學(xué)反應(yīng)A2+BC=B+A2C中，反應(yīng)物BC與生成物 B的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。將2g A2與80g BC恰好完全反應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量是
          A．64g
          B．18g
          C．80g
          D．9g
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          小王同學(xué)在廚房中發(fā)現(xiàn)一袋白色粉末狀的食用物，包裝袋上表示的化學(xué)成分字跡不清，于是他帶到實驗室探究其成分。（填空沒空1分，計算4分，計10分）
          【猜想與假設(shè)】猜想1．可能是淀粉         猜想2．可能是純堿
          猜想3．可能是食鹽         猜想4．可能是            (俗稱小蘇打)
          【查閱資料】小蘇打溶液顯堿性，與氯化鋇溶液不反應(yīng)
          【實驗探究】
          實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          		實驗結(jié)論
          （1）取樣，溶于適量的水
          		形成無色溶液
          		猜想        不成立
          （2）取少量品嘗
          		有苦澀味
          		不是            
          （3）向（1）的溶液中滴加酚酞試液
          		溶液變紅
          		是純堿
             小華認(rèn)為，實驗（3）結(jié)論不準(zhǔn)確，原因是                                         。小華進(jìn)一步進(jìn)行了如下實驗：取28g 所配溶液與50．2g氯化鋇溶液混合，兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。立即出現(xiàn)              ，由此他知道了該白色粉末是何物。過濾，所得濾液質(zhì)量為58．5ｇ，試計算：
          （4）反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量為          克．
          （5）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          小明在老師的指導(dǎo)下粗略測量一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體步驟如下：
          步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為1%的氫氧化鈉溶液。
          步驟二：向10克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使
          用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖像如圖。

          （1）在“步驟一”中有計算、   、溶解三個具體步驟。
          （2）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，在a點的溶液中
          的微粒有   。（用化學(xué)符號表示）
          （3）請結(jié)合右圖，計算①該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②b點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）（寫出計算過程）   
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （3分）氫氣是最清潔的燃料，計算200 g氫氣完全燃燒生成水的質(zhì)量。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          將一定質(zhì)量的碳酸鈉粉末溶于200g水中配制成溶液，取1/4該溶液，向其中加入20％的氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀（反應(yīng)方程式為CaCl2 + Na2CO3 ="==" CaCO3↓+ 2NaCl），所得沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算碳酸鈉粉末的總質(zhì)量及恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）取含Na2CO3和NaCl的樣品34g放在燒杯中并加入稀鹽酸146g，恰好完全反應(yīng)，此時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為175.6g。
          計算：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          將117.0g氯化鈉溶液與140.0g的硝酸銀溶液混合，恰好完全反應(yīng)，過濾后所得溶液的質(zhì)量為228.3g。計算該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
          （反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          為測定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的含量，取12 g樣品放入燒杯中，加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6 g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。試計算：
          (1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為            g。
          (2)12 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為            g。
          (3)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。
          

			
          

			
          
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