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        1. 圖是某試劑瓶標簽上的內容。


          (1)要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸,需要水的質量為            g。在用量筒量取水時若是仰視讀數(shù),將導致稀釋后的硫酸溶液質量分數(shù)_________20%(“>”、“<”或“=”)
          (2)試計算用上述稀釋用的稀硫酸測定50gBaCl2溶液的質量分數(shù),實驗數(shù)據(jù)如右圖所示,寫出具體的計算過程。
          (已知:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl )

          (1)39;  <  (2)4.16%

          解析試題分析:(1)根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變分析。
          設需要加水的質量是x,則
          10g×98%=(10g+x)×20%
          解得,x=39g
          在用量筒量取水時,若是仰視讀數(shù),則會導致實際量取的水的量比讀數(shù)大,這將導致稀釋后的硫酸溶液的質量分數(shù)小于20%。
          (2)根據(jù)圖象,可找出生成的沉淀的質量為2.33g,再結合化學方程式中氯化鋇與硫酸鋇的質量比,可計算出氯化鋇的質量,進而求出50gBaCl2溶液的質量分數(shù)。
          設該50gBaCl2溶液中BaCl2的質量為x,
          BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
          208         233
          x           2.33g
          208:x=233:2.33g
          解得,x=2.08g
          則該50g BaCl2溶液中BaCl2的質量分數(shù)=×100%=4.16%
          答:50gBaCl2溶液的質量分數(shù)為4.16%。
          考點:根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算
          點評:此題是關于化學方程式及溶質質量分數(shù)的計算題,要求學生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力,解題的關鍵是根據(jù)圖像,找出生成的沉淀的質量,并依據(jù)已知量對未知的應求量進行求解計算即可。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

          酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物.某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動.
          (1)同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋,立即就能把它們區(qū)分開來,這是為什么?
          (2)右圖是某試劑瓶標簽上的內容.要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸,需要水的質量為
           
          g.稀釋濃硫酸時,不可將水倒進濃硫酸里,請解釋其原因.
           
           
           濃硫酸(分析純)
          化學式:H2SO4  相對分子質量:98
          密度:1.84/cm3 
          質量分數(shù):98%
          (3)為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質情況,同學們進行了如下實驗.
          ①取少量該固體樣品置于試管中,向其中加入一種無色溶液,發(fā)現(xiàn)有氣泡產生,說明該樣品中含有碳酸鈉,由此可確定該固體已發(fā)生變質.則無色溶液可能是
           

          ②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉,同學們又進行了如下表所示的實驗.已知碳酸鈉的水溶液呈堿性,它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾.
          陰離子
          陽離子
          OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
          H+ 溶、揮 溶、揮 溶、揮
          Na+
          Ba2+ 不溶 不溶
          請根據(jù)上圖部分物質的溶解性表(20℃)所提供的信息,將下表填寫完整.
          實驗目的 實驗操作 現(xiàn)象 結論或化學方程式
          除去碳酸鈉 取少量該固體樣品溶于水配成溶液,滴加適量的
           
          溶液,充分反應后過濾
          有白色沉淀生成 有關反應的化學方程式為
           
          檢驗是否含有氫氧化鈉 在濾液中滴加酚酞溶液
           
          該樣品中含有氫氧化鈉
          (4)若73 g質量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和,試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù).

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)如圖是某試劑瓶標簽上的內容.
          (1)把這種濃硫酸稀釋為19.6%的硫酸溶液200g,需要這種硫酸的質量為
           
          g.
          (2)稀釋濃硫酸時,應注意的事項為
           

          (3)用稀釋后的硫酸溶液與13g鋅完全反應,可生成氫氣多少克?

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          如圖是某試劑瓶標簽上的內容.

            1.       濃硫酸(分析純)
              化學式:H2SO4 相對分子質量:98
              密度:1.84g∕cm3 質量分數(shù);98%(1)把這種濃硫酸稀釋為溶質質量分數(shù)是19.6%的硫酸溶液100g,需要這種硫酸的質量為
              20g
              20g

              (2)將稀釋后的硫酸溶液與200g氫氧化鈉溶液恰好完全反應,求氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù).

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              科目:初中化學 來源: 題型:

              如圖是某試劑瓶標簽上的內容.要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸,需要水的質量為
              39
              39
              g.稀釋濃H2SO4時,要將
              濃H2SO4
              濃H2SO4
              慢慢沿
              燒杯內壁
              燒杯內壁
              慢慢注入
              中,并
              用玻璃棒不斷攪拌
              用玻璃棒不斷攪拌
              .如果不慎濃硫酸沾到衣服上或手上,應立即用大量
              沖洗,然后涂上
              3%~5%的碳酸氫鈉溶液
              3%~5%的碳酸氫鈉溶液
              濃硫酸(分析純)
              化學式:H2SO4         相對分子質量:98
              密度:1.84g∕cm3   質量分數(shù);98%
               

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              科目:初中化學 來源: 題型:

              如圖是某試劑瓶標簽上的內容.

              (1)要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸,需要水的質量為
              39
              39
               g.在用量筒量取水時若是仰視讀數(shù),將導致稀釋后的硫酸溶液質量分數(shù)
              20%(“>”、“<”或“=”)
              (2)試計算用上述稀釋用的稀硫酸測定50gBaCl2溶液的質量分數(shù),實驗數(shù)據(jù)如右圖所示,寫出具體的計算過程.
              (已知:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl )

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