Question

如圖是某試劑瓶標簽上的內容．

（1）要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質量為

39

 g．在用量筒量取水時若是仰視讀數(shù)，將導致稀釋后的硫酸溶液質量分數(shù)

＜

20%（“＞”、“＜”或“=”）
（2）試計算用上述稀釋用的稀硫酸測定50gBaCl₂溶液的質量分數(shù)，實驗數(shù)據(jù)如右圖所示，寫出具體的計算過程．
（已知：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl ）

Answer 1

分析：（1）依據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變以及仰視讀數(shù)會導致液體體積偏大分析解答；
（2）根據(jù)圖象找到生成的沉淀的質量，根據(jù)化學方程式可計算出氯化鋇的質量，進而求出50gBaCl₂溶液的質量分數(shù)；

解答：解：（1）由于稀釋前后溶質的質量不變，設需要加水的質量是x
10g×98%=（10g+x）×20%
x=39g
由于在用量筒量取水時若是仰視讀數(shù)會導致水量比實際值大，這將導致稀釋后的硫酸溶液質量分數(shù)小于20%；
（2）設該50gBaCl₂溶液中BaCl₂的質量為x，
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
 208        233
  x         2.33g

208

x

=

233

2.33g

x=2.08g
該50g BaCl₂溶液中BaCl₂的質量分數(shù)為：

2.08g

50g

×100%=4.16%
故答案為：（1）39；＜；（2）答：該50g BaCl₂溶液中BaCl₂的質量分數(shù)為4.16%；

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識進行計算的能力，解題的關鍵是對溶液稀釋以及化學方程式計算的相關問題的掌握．