Question

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室整理化學(xué)藥品時，發(fā)現(xiàn)一瓶金屬鉻。為了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，他們進(jìn)行了如下探究活動：

（查閱資料）鉻（Cr）是銀白色金屬，在空氣中其表面能形成致密的氧化膜。

（提出假設(shè)）考慮到鋁的活動性比銅強(qiáng)，提出了以下三種假設(shè)：

假設(shè)①：；

假設(shè)②：；

假設(shè)③：。

（實驗過程）取大小相同的Cr、Cu、Al三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮后，分別放入三支試管中，再分別加入等體積的稀硫酸。

（實驗現(xiàn)象）

金屬	Cr	Cu	Al
實驗現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢	銅片表面無明顯變化	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快

（實驗結(jié)論）假設(shè)___________成立（填序號）。

（問題與反思）

（1）由上述結(jié)論可知，鉻可以與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________（已知在該反應(yīng)的生成物中鉻元素顯價）。

（2）小麗提出，按上述實驗操作，用硫酸銅溶液代替稀硫酸也能得出三種金屬的活動性順序，你認(rèn)為_________（填“可行”或“不可行”），理由是________。

Answer 1

【答案】② 不可行 無法驗證鋁和鉻的金屬活動性順序

【解析】

實驗結(jié)論：

取大小相同的Cr、Cu、Al三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮后，分別放入三支試管中，再分別加入等體積的稀硫酸，實驗現(xiàn)象為：鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢、銅片表面無明顯變化、鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快，說明鉻、鋁能與稀硫酸反應(yīng)，且鋁比鉻反應(yīng)速率快，銅不與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率越快，金屬的活動性越強(qiáng)，故三種金屬活動性順序為：Al＞Cr＞Cu，故填：假設(shè)②；

問題與反思：

（1）鉻的金屬活動性大于銅，在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來，故鉻能將銅從它的化合物溶液中置換出來，且生成物中鉻元素顯+3價，故鉻與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鉻和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

（2）不可行，因為三種金屬活動性順序為：Al＞Cr＞Cu，鋁能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，有紅色固體析出，說明在金屬活動性順序里，鋁位于銅之前，鉻能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鉻和銅，有紅色固體析出，說明在金屬活動性順序里，鉻位于銅之前，但是無法驗證鋁和鉻的金屬活動性順序，故填：不可行、無法驗證鋁和鉻的金屬活動性順序。