（2010?南寧）某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣，展開了探究性學(xué)習(xí)．
（1）【提出問題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）【活動(dòng)探究】該小組同學(xué)進(jìn)行以下四組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng)，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸 ②稀硫酸與碳酸鉀溶液 ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液 ④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：
Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
．
（3）【理論分析】上述反應(yīng)未什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水．如：
①中有Ba
2++SO
42-→BaSO
4↓ ②中有H
++CO
32-→H
2O+CO
2↑ ③中有H
++OH
-→H
2O ④中有
Ba2++CO32-→BaCO3↓
Ba2++CO32-→BaCO3↓
兩種離子，所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（4）【得出結(jié)論】經(jīng)過分析，該小組同學(xué)得出以下結(jié)論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件．
（5）【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網(wǎng)絡(luò)．在網(wǎng)絡(luò)中，用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca
2+、HCO
3-兩種離子，請將它們填入下面合適的“
”內(nèi)，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)．
（6）【拓展應(yīng)用】根據(jù)得出的結(jié)論，解決以下問題：
已知t℃時(shí)四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100g溶劑）如下表所示．
| 物質(zhì) |
在溶劑A中的溶解度 |
在溶劑B中的溶解度 |
| AgNO3 |
170 |
86 |
| Ba（NO3）2 |
9.3 |
97.2 |
| AgCl |
1.5×10-4 |
0.8 |
| BaCl2 |
33.3 |
約為0 |
t℃時(shí)表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl
2+2AgNO
3=2AgCl↓+Ba（NO
3）
2則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3
Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3
．
（2010?南寧）如右圖所示，當(dāng)打開分液漏斗上的活塞讓水滴入大試管中，可觀察到以下現(xiàn)象：
，該原子核內(nèi)有
（2010?南寧）如右圖所示，光亮的鐵釘在下列幾種情況下，銹蝕速度由快到慢得順序?yàn)椋ā 。?/div>