Question

【題目】為了測定某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)），興趣小組進行了如下圖所示的是實驗．分析并計算：
（1）恰好完成反應(yīng)時可觀察到的現(xiàn)象時；
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）剛好不再有白色沉淀生成
（2）解：由圖示可知，生成碳酸鈣質(zhì)量的質(zhì)量為10g+100g+100g﹣202g=8g

設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+CaCl2═	CaCO3↓+2NaCl
106	100
x	8g

=

x=8.48g

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) ×100%=84.8%

答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)84.8%

【解析】解：（1）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以可以看到有白色沉淀生成，恰好完成反應(yīng)時可觀察到的現(xiàn)象是：剛好不再有白色沉淀生成，故填：剛好不再有白色沉淀生成；
【考點精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．