Question

【題目】在一次用餐中，同學們對燃料“固體酒精”產(chǎn)生了好奇，于是對其成分進行研究。

【查閱資料】①該固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質(zhì)量比混合制成。

②氯化鈣、氯化鋇溶液均呈中性。

【提出問題】①酒精中是否含有碳元素？

②固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)？

【實驗探究】(1)按下圖實驗，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，可得出酒精中含有碳元素的結(jié)論．此結(jié)論_____________(選填“合理”或“不合理”)．

(2)取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀．取沉淀于試管中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．寫出產(chǎn)生沉淀的化學方程式______________________。分析實驗并結(jié)合資料得出氫氧化鈉已變質(zhì)。

(3)為進一步確定氫氧化鈉是否完全變質(zhì)，進行了如下探究．請完成實驗報告

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取步驟(2)燒杯中的上層清液于試管中。 ①滴入__________，振蕩，靜置。	______________________。	說明清液中還有碳酸鈉 說明清液中還含有氫氧化鈉，固體酒精中的氫氧化鈉是部分變質(zhì)
②______，觀察現(xiàn)象。	_________________

Answer 1

【答案】 合理 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成,并不再出現(xiàn) 過量的氯化鋇溶液 取上述步驟①中的上層清液滴入酚酞溶液 溶液顏色變紅

【解析】（1）蠟燭燃燒后的氣體遇到澄清石灰水后變渾濁，說明有二氧化碳生成，故該實驗合理；

（2）白色沉淀加入稀鹽酸后有氣泡冒出，說明白色沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣是由氯化鈣和碳酸鈉反應生成的，反應方程式為CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

（3）該實驗的結(jié)論是含有碳酸鈉，故檢驗有碳酸鈉的方法是加入過量的氯化鋇，有白色沉淀生成，說明含有碳酸鈉；將步驟①中的上層清液滴入酚酞溶液如觀察到溶液變?yōu)榧t色，說明含有氫氧化鈉，從而得出溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉；