Question

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里稱量一定質(zhì)量的Na2CO3放入燒杯中，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸100 g，恰好完全反應(yīng)，共生成2.2 g的CO2氣體(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出，水的揮發(fā)忽略不計(jì))。已知實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O

(1)Na2CO3樣品的質(zhì)量為_________________g。

(2)100 g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

(3)反應(yīng)后燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%)。

Answer 1

【答案】 5.3 4.9% 6.9%

【解析】本題考查了結(jié)合溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的化學(xué)方程式計(jì)算。

設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，同時(shí)生成硫酸鈉的質(zhì)量為z。

Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O

106 98 142 44

x y z 2.2g

＝ x=5.3g

＝ y=4.9g

＝ z=7.1g

稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%=4.9%

反應(yīng)后燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=6.9%

答：(1)Na2CO3樣品的質(zhì)量為5.3g。

(2)100 g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。

(3)反應(yīng)后燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.9%。